Question

12．某二元酸H₂A的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?A^2-+H⁺．下列说法正确的是（　　）

• A． Na₂A溶液中：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c （HA^-）＞c（H₂A）
• B． NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）
• C． Na₂A溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）
• D． 室温下0.1mol/L的H₂A溶液pH大于1

Answer 1

分析 据H₂A的电离方程式可知，其第一步完全电离，第二步电离可逆，则A^2-能够水解，HA^-只能够电离不能水解，据此分析．

解答 解：A、Na₂A溶液中不存在H₂A分子，故A错误；
B、据物料守恒，NaHA溶液中c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-），故B正确；
C、据质子守恒，Na₂A溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-），溶液中不存在H₂A分子，故C错误；
D、据H₂A的电离方程式可知，其第一步完全电离，第二步电离可逆，所以室温下0.1mol/L的H₂A溶液pH小于1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡，涉及离子浓度大小比较，做题中注意利用电荷守恒、质量守恒、物料守恒解答此类题目．