题目内容
14．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | Cu与FeCl3溶液反应：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ | |
| B． | 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| C． | 向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | Na与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
分析 A．反应生成氯化铜、氯化亚铁；
B．生成HCl、HClO，HClO在离子反应中保留化学式；
C．反应生成偏铝酸钠和水；
D．电子、电荷不守恒．
解答 解：A．Cu与FeCl3溶液反应的离子反应为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故A正确；
B．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
C．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故C错误；
D．Na与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
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5．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
下列描述正确的是（ ）
下列描述正确的是（ ）
| A． | 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L-1 | |
| C． | 反应开始到10s，Y的物质的量的减少是0.79mol | |
| D． | 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g） |
2．
一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意图如图．下面对这种电池的说法不正确的是（ ）
一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意图如图．下面对这种电池的说法不正确的是（ ）| A． | 该电池在工作时，溶液中的阳离子向正极移动 | |
| B． | 设每个电子所带电量为q库仑，NA表示阿伏加德罗常数，则46g乙醇被氧化产生12NAq库仑的电量 | |
| C． | 电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极 | |
| D． | 电池正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH- |
19．关于Na、Mg、Al、Fe单质及其化合物的性质叙述中，正确的是：（ ）
| A． | 金属Na、Mg、Al、Fe都能和盐酸反应，生成氢气 | |
| B． | Fe2O3、Al2O3、MgO都是致密的氧化膜，能保护内层金属不被腐蚀 | |
| C． | Na2O2和Na2O都能和水反应 | |
| D． | Fe（OH）3、Al（OH）3都能与NaOH溶液反应 |