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【题目】下列各组离子一定能大量共存的是

A. 在无色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B. 在含大量Ba2+溶液中:NH4+、Na+、Cl-、CO32-

C. 在强碱溶液中:Na+、K+、Cl-、SO32-

D. 在酸性的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

【答案】C

【解析】A. 在无色溶液中Fe2+CO32-不能大量共存,A错误;B. 在含大量Ba2+溶液中CO32-不能大量共存,B错误;C. 在强碱溶液中Na+、K+、Cl-、SO32-之间不反应,可以大量共存,C正确;D. 在酸性的溶液中CH3COO-不能大量共存,D错误;答案选C。

练习册系列答案
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(1)反应2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH42SO4(aq)+2H2O(l)的△H=kJmol﹣1
(2)空气氧化(NH42SO3的速率随温度的变化如图所示,当温度超过60℃时,(NH42SO3氧化速率下降的原因可能是
(3)以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵,不仅解决了环境问题,还使硫资源获得二次利用.反应的离子方程式为CaSO4(s)+CO32(aq)SO42(aq)+CaCO3(s),该反应的平衡常数K= . [已知Ksp(CaCO3)=2.9×10﹣9 , Ksp(CaSO4)=9.1×10﹣6]
(4)(NH42SO4在工农业生产中有多种用途. ①将黄铜精矿(主要成分Cu2S)与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧,可转化为硫酸铜同时产生氨气.该反应的化学方程式为
②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发.在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物,其含氮物质随时间变化关系如图甲所示.写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向及数目:
③(NH42SO4是工业制备K2SO4的重要原料.根据图乙中相关物质的溶解度曲线,简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路:

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