[题目]有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份.一份滴加稀硫酸.使Ba2+离子完全沉淀,另一份滴加AgNO3溶液.使Cl-离子完全沉淀.反应中消耗xmolH2SO4 .ymol AgNO3溶液.据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度为( )A. /a B. (y-x)/aC. /a D. /a 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4 、ymol AgNO3溶液。据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为（）

A. (2y-4x)/a B. (y-x)/aC. (y-2x)/a D. (2y-2x)/a

【答案】A

【解析】

使Ba2+完全沉淀消耗xmolH2SO4，说明原有BaCl2含有Cl-4xmol，使Cl-完全沉淀消耗ymolAgNO3，说明原溶液含有Cl-2ymol，据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为(2y-4x)/a，故选A。

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已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

请回答：

(1)浓硫酸的作用是________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________。

(2)球形干燥管C的作用是_______________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)________________；反应结束后D中的现象是____________________。

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________。

【题目】依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s)Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是____________________；电解质溶液Y是____________；

（2）银电极为电池的___________极，发生的电极反应为_____________________；X电极上发生的电极反应为_____________________。

（3）外电路中的电子是从___________电极流向___________电极。

【题目】以下物理量只与温度有关的是

A.醋酸的电离度B.醋酸钠的水解程度

C.水的离子积D.氨气的溶解度

【题目】下列各组离子一定能大量共存的是

A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B. 在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-

C. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

D. 在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

【题目】工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均为中等活泼金属）的工艺流程如图：回答下列问题：
（1）（NH4）2C2O4中C的化合价为．
（2）合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是，残渣M 的主要成分是一种金属单质，该金属为．
（3）“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液，应先加入，加入氨水发生反应的离子方程式为．
（4）溶液A中的金属阳离子是，加入（NH4）2C2O4溶液的目的是．
（5）“操作l”的名称是．草酸钴高温焙烧生成Co2O3 ，实验室中高温焙烧使用的仪器是（填字母）． a．蒸发皿 b．表面皿 c．烧杯 d．坩埚
（6）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系如表．“操作2”中，蒸发浓缩后需趁热过滤，其目的是， 90℃时Ksp（Li2CO3）的值为．