题目内容

在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图,下列说法错误的是(  )
A、反应可表示为3X+Y?2Z
B、从反应开始到0.4s时,以Y表示的化学反应速率为:0.25mol?L-1?s-1
C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D、升高温度,平衡常数可能增大也可能减小
考点:物质的量或浓度随时间的变化曲线,反应速率的定量表示方法,化学平衡的影响因素
专题:化学平衡专题
分析:A.由图象可知,X和Y的物质的量浓度减小,Z的物质的量浓度增加,则X和Y为反应物,Z为生成物,由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得:△c(X):△c(Y):△c(Z)=(0.4-0.1)mol/L:(0.2-0.1)mol/L:0.2mol/L=3:1:2,则反应的化学方程式为3X+Y?2Z;
B.根据v=
△c
△t
计算Y表示的化学反应速率;
C.若增大压强,平衡向体积减小的方向移动,反应速率变大;
D.根据图象不能确定反应热,不能判断温度对平衡移动的影响.
解答: 解:A.由图象可知,X和Y的物质的量浓度减小,Z的物质的量浓度增加,则X和Y为反应物,Z为生成物,由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得:△c(X):△c(Y):△c(Z)=(0.4-0.1)mol/L:(0.2-0.1)mol/L:0.2mol/L=3:1:2,则反应的化学方程式为3X+Y?2Z,故A正确;
B.根据v=
△c
△t
可得,Y表示的化学反应速率=
(0.2-0.1)mol/L
0.4 s
=0.25 mol?L-1?s-1,故B正确;
C.若增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,对于反应3X+Y?2Z平衡向生成Z的方向移动,同时由于压强增大,所有物质的浓度都增大,所以正逆反应速率都变大,但平衡常数不变,故C错误;
D.根据图象不能确定反应热,所以不能判断温度对平衡移动的影响,也就无法判断温度对化学平衡常数的影响,故D正确;
故选C.
点评:本题考查化学平衡图象问题,题目难度中等,注意根据图象书写反应的化学方程式,图是物质的量浓度的变化曲线,不能判断温度对平衡移动的影响.
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