[题目]下列说法正确的是A.硅可用于制半导体B.Na和O2在加热条件下生成Na2OC.工业上电解饱和食盐水制取金属钠D.明矾可作消毒剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是

A.硅可用于制半导体

B.Na和O2在加热条件下生成Na2O

C.工业上电解饱和食盐水制取金属钠

D.明矾可作消毒剂

【答案】A

【解析】

A. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是典型的半导体材料，A正确；

B. Na和O2在常温下反应生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，B错误；

C. 工业上电解熔融氯化钠制取金属钠，C错误；

D. 明矾可作净水剂不是消毒剂，D错误；

答案选A。

练习册系列答案

【题目】从溴水中分离溴，下列物质不能作为萃取剂的是

A. 汽油 B. 苯 C. 乙醇 D. 四氯化碳

【题目】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A. 是否能透过滤纸 B. 分散质粒子直径的大小

C. 是否是大量分子或离子的集合体 D. 是否为均一、稳定、透明的外观

【题目】（1）SO2和NOx都是大气污染物。采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。

已知：N2(g)＋O2(g) = 2NO(g)ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

则反应C(s)＋2NO(g) = CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被NH4HSO3溶液吸收的离子方程式是_____________________________。

（3）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：____________。

（4）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1

现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为______。

（5）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

①A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n__p。(填< > =)

②A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为______态。

③A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是___

④加热后，可使C的质量增加，则正反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）

【题目】下列说法正确的是

A.氯水能导电，所以氯气是电解质

B.碳酸钙难溶于水，所以它是非电解质

C.固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电

D.胆矾虽不能导电，但它属于电解质

【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A. 原子半径：W<X

B. 常温常压下，Y单质为固态

C. 气态氢化物热稳定性：Z<W

D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

【题目】下列实验方案能达到目的的是

A.用火柴棒鉴别稀硫酸和浓硫酸

B.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2

C.用盐酸鉴别CaCO3固体和MgCO3固体

D.用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液

【题目】为测定某烃A的分子组成和结构,对这种烃进行以下实验:

①取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通过石灰水,石灰水增重17.6g。

②经测定,该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g·L-1。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示。

(1)0.1mol该烃A能与 _____g溴发生加成反应;加成产物需 _____mol溴蒸气完全取代;

(2)B中官能团的名称是_____, B可通过加入强氧化剂为_______(任填一种)一步直接氧化为D。

(3)E是常见的高分子材料,写出E的结构简式______;合成E的反应类型______;

(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________;

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________;

③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中,若用1molB和1molD充分反应,不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_____。

(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_____种结构。

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