题目内容
【题目】下列关于该1,2—丙二醇的说法正确的是
A. 丙二醇可发生消去反应生成丙炔
B. 丙二醇可由丙烯在一定条件下与水加成制得
C. 丙烯与溴水加成后,再与NaOH醇溶液共热水解可得丙二醇
D. 丙二醇在铜存在下催化氧化可得到丙二醛
【答案】A
【解析】
根据1,2—丙二醇()的结构、性质、制法分析判断。
A项:1,2-丙二醇与浓硫酸共热可发生消去反应生成丙炔,A项正确;
B项:在一定条件下丙烯与水加成生成1-丙醇或2-丙醇,B项错误;
C项:丙烯与溴水加成反应生成,再与NaOH醇溶液共热发生消去反应而不是水解,故不能得到1,2—丙二醇,C项错误;
D项:1,2—丙二醇在铜存在下催化氧化生成,而不是丙二醛(OHCCH2CHO),D项错误。
本题选A。
【题目】下图是可逆反应X2(g)+3Y2(g)2Z(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线:
(1)下列叙述正确的是________
A.t1时,只有正方向反应
B.t2时,反应达到限度
C.t2~t3,反应不再发生
D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是__________________
A 恒温恒容时,压强不变 B 单位时间内,消耗a mol X2同时生成2a mol Z
C v正(X2)=3v逆(Y2) D X2、Y2、Z的分子数之比为1∶3∶2
E 恒温恒容时,密度不变 F 恒温恒压时,平均相对分子质量不变
(3)在2 L的密闭容器中发生上述反应,n(Z)随时间的变化如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(Z)/mol | 0 | 0.50 | 0.80 | 0.90 | 0.90 |
计算0~2s内,用Y2表示的化学反应速率为_________________________。
【题目】(1)某酸碱指示剂是一种有机弱酸,其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关:HIn(红色)H++In-(黄色),若向含此指示剂的溶液中加入盐酸,溶液将呈___色。
(2)下表列出了生产1 m3塑料的能耗和可从同量塑料回收的能量。
塑料 | 能耗/ kJ | 可回收能量/ kJ | 塑料 | 能耗/ kJ | 可回收能量/ kJ |
耐纶 | 7.8×104 | 4.2×104 | 丙烯酸类塑料 | 4.3×104 | 1.8×104 |
聚氯乙烯 | 3.8×104 | 1.6×104 | 聚丙烯 | 2.0×104 | 1.5×104 |
现废品收购站已回收如下数量的废塑料:耐纶5 m3、聚氯乙烯50 m3、丙烯酸类塑料5 m3、聚丙烯40 m3,如将它们加工成燃料,可回收能量______________ kJ。
(3)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g);平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的(____)。
A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大
(4)2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3+Cl2PCl5.达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是(____)
A.0.40mol B.0.20mol C.小于0.20mol D.大于0.20mol,小于0.40mol
(5)为了研究土壤的酸碱性,某学生做了如下实验:将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中,充分搅拌后,过滤并留取滤液,测滤液的pH后向滤液中滴加氨水,每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH,所得实验记录如下:
加氨水体积 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 |
溶液的pH | 4 | 4 | 4 | 4 | 6 | 8 | 10 | 10 | 10 |
利用上述记录的数据,回答下列问题:
①所测土壤的酸碱性如何?_________(填酸性或者碱性)
②)所用氨水的c(OH—)为______________,
③为使该滤液呈中性,所加入氨水的恰当体积是___________。
【题目】 Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下:
实验 | ||||
现象 | Fe表面产生大量无色气泡 | Fe表面产生气泡后迅速停止 | Mg表面迅速产生大量气泡 | Fe表面有大量气泡,Mg表面有少量气泡 |
关于上述实验说法不合理的是( )
A.I中产生气体的原因是:Fe + 2H+=Fe2++ H2↑
B.取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体
C.Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化
D.Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强