题目内容

【题目】下列关于该12—丙二醇的说法正确的是

A. 丙二醇可发生消去反应生成丙炔

B. 丙二醇可由丙烯在一定条件下与水加成制得

C. 丙烯与溴水加成后,再与NaOH醇溶液共热水解可得丙二醇

D. 丙二醇在铜存在下催化氧化可得到丙二醛

【答案】A

【解析】

根据12—丙二醇()的结构、性质、制法分析判断。

A项:12-丙二醇与浓硫酸共热可发生消去反应生成丙炔,A项正确;

B项:在一定条件下丙烯与水加成生成1-丙醇或2-丙醇,B项错误;

C项:丙烯与溴水加成反应生成,再与NaOH醇溶液共热发生消去反应而不是水解,故不能得到12—丙二醇,C项错误;

D项:12—丙二醇在铜存在下催化氧化生成,而不是丙二醛(OHCCH2CHO),D项错误。

本题选A

练习册系列答案
相关题目

【题目】(1)某酸碱指示剂是一种有机弱酸,其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关:HIn(红色)H++In-(黄色),若向含此指示剂的溶液中加入盐酸,溶液将呈___色。

(2)下表列出了生产1 m3塑料的能耗和可从同量塑料回收的能量。

塑料

能耗/ kJ

可回收能量/ kJ

塑料

能耗/ kJ

可回收能量/ kJ

耐纶

7.8×104

4.2×104

丙烯酸类塑料

4.3×104

1.8×104

聚氯乙烯

3.8×104

1.6×104

聚丙烯

2.0×104

1.5×104

现废品收购站已回收如下数量的废塑料:耐纶5 m3、聚氯乙烯50 m3、丙烯酸类塑料5 m3、聚丙烯40 m3,如将它们加工成燃料,可回收能量______________ kJ。

(3)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g);平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的____

A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大

(4)2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3+Cl2PCl5.达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是____

A.0.40mol B.0.20mol C.小于0.20mol D.大于0.20mol,小于0.40mol

(5)为了研究土壤的酸碱性,某学生做了如下实验:将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中,充分搅拌后,过滤并留取滤液,测滤液的pH后向滤液中滴加氨水,每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH,所得实验记录如下:

加氨水体积

0

2

4

6

8

10

12

14

16

溶液的pH

4

4

4

4

6

8

10

10

10

利用上述记录的数据,回答下列问题:

①所测土壤的酸碱性如何?_________(填酸性或者碱性)

②)所用氨水的c(OH)为______________

③为使该滤液呈中性,所加入氨水的恰当体积是___________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网