在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉.加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是( ) A．0.15 B． 0.225 C． 0.35 D． 0.45 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在100 mL 混合溶液中, HNO₃和 H₂SO₄的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后,所得溶液中 Cu²⁺的物质的量浓度是(假设溶液体积不变)（）

A．0.15 　　　 B． 0.225 　　　 C． 0.35 D． 0.45

【答案】

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A.0.15 mol·L^-1 B.0.225 mol·L^-1

C.0.30 mol·L^-1 D.0.45 mol·L^-1

(1)在浓硝酸中放入铜片。

①开始反应的化学方程式为__________________________________。

②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是______________________________。

③等反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是

_____________________________________________________________________。

(2)在100 mL混合酸中，c(HNO₃)=0.4 mol·L^-1，c(H₂SO₄)=0.2 mol·L^-1，向其中加入2.56 g铜粉，微热，等充分反应后，溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为__________________________。

(3)14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是_________________g。

A.0.15 mol·L^-1 B.0.225 mol·L^-1

C.0.30 mol·L^-1 D.0.45 mol·L^-1

在100 mL 混合溶液中, HNO₃和 H₂SO₄的物质的量浓度分别是 0.6 mol/L、 0.2 mol/L 。向该混合液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。若反应产生的气体只有NO，求：
（1）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。
（2）加入NaOH溶液的体积为多少升？

在100 mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中Cu²⁺的浓度是(　　)

A．0.15mol/L B．0.225 mol/L C．0.35mol/L D．0.45mol/L

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