题目内容
在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中Cu2+的浓度是( )
A．0.15mol/L B．0.225 mol/L C．0.35mol/L D．0.45mol/L
B
【解析】本题考查有关过量的计算问题。铜与硝酸反应的离子方程式为：3Cu＋8H++2NO3‾＝3Cu2＋＋2NO↑+4H2O, 参加反应Cu、H+、NO3‾的物质的量分别为：0.03mol、0.06mol、0.04mol。由方程式可知H＋不足，所以被氧化的铜的质量为3/8×0.06mol＝0.0225mol，反应后溶液中的c(Cu2＋)为：0.225mo1/L，即选项B正确。
现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子。
| 阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH—、Cl—、CO32—、NO3—、SO42— |
实验发现：
①A、B溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)；
③D溶液与另外四种溶液混合，均有沉淀生成；C溶液只能与D溶液反应产生沉淀。
试回答下列问题：
(1)写出A和D的化学式：A_________；D________。
(2)检验A中阳离子的方法是_____________。
(3)若要除去NaCl溶液中含有的少量A杂质，可选用适量的_______________(在B、C、D、E中选择)。
(4)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：_______________________________。
(5)实验测定：20.0 mL 0.5 mol/L HNO3与20.0 mL 0.55 mol/L NaOH反应，放出热量0.573 kJ，写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式：
_________________________________________________________________________。
(6)在100 mL 0.1 mol/L的E溶液中，滴入35 mL 2 mol/L的NaOH溶液，最终生成沉淀的质量为________g。