题目内容
在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度都为0.4 mol·L-1。向该混合溶液中加入1.92 g Cu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（ ）
A.0.15 mol·L-1 B.0.225 mol·L-1
C.0.30 mol·L-1 D.0.45 mol·L-1
C
解析:
硝酸盐在酸溶液中具有强氧化性，因此，在有H2SO4存在的情况下反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO
====3Cu2++2NO↑+4H2O,H+和NO均过量，Cu能反应完全，则c（Cu2+）=
=0.30 mol·L-1。
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子。
| 阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH—、Cl—、CO32—、NO3—、SO42— |
实验发现：
①A、B溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)；
③D溶液与另外四种溶液混合，均有沉淀生成；C溶液只能与D溶液反应产生沉淀。
试回答下列问题：
(1)写出A和D的化学式：A_________；D________。
(2)检验A中阳离子的方法是_____________。
(3)若要除去NaCl溶液中含有的少量A杂质，可选用适量的_______________(在B、C、D、E中选择)。
(4)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：_______________________________。
(5)实验测定：20.0 mL 0.5 mol/L HNO3与20.0 mL 0.55 mol/L NaOH反应，放出热量0.573 kJ，写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式：
_________________________________________________________________________。
(6)在100 mL 0.1 mol/L的E溶液中，滴入35 mL 2 mol/L的NaOH溶液，最终生成沉淀的质量为________g。