题目内容
①称取n g草酸晶体配制100.00mL的水溶液 ②取25.00mL所配制的草酸溶液置于 锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为amol／L的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为：
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，反应生成的 MnSO4在水溶液中基本无色，试回答下列问题：
（1）实验中不需要的仪器是________（填序号），还缺少的仪器有________（填名称）。
a.托盘天平（带砝码、镊子）；b.滴定管；c.100 mL，量筒；d.100mL容量瓶；e.烧杯； f.漏斗；g.锥形瓶；h.玻璃棒；i.药匙；j.烧瓶。
（2）实验中。KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为________。
（3）滴定过程中用去V mL amol／L的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓 度为mol／L，由此可计算x的值为________。
（4）若滴定终点读数时目光俯视，则计算x值可能________（填偏大、偏小、无影响）。
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验：
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：