Question

(1)在200℃、101 kPa时，1 g　H₂与碘蒸气完全反应放出7.45 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式________．

(2)在1×10⁵ Pa和298 K时，将拆开1 mol共价键所需要的能量称为键能(kJ/mol)．下面是一些共价键的键能：

在298 K时，在催化剂存在下，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)　ΔH＝________kJ/mol

(3)已知：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁＝－116 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₂＝－283 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH₃＝－242 kJ·mol^－1

则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为：

________．

(4)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)反应过程的能量变化如图所示．已知2 mol　N₂(g)反应生成4 mol　NH₃(g)放出－188.4 kJ/mol．则：

图中E的大小对该反应的反应热有无影响？________．(填“有影响”或“无影响”)．该反应通常用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？________(填“升高”或“降低”)．图中ΔH＝________kJ/mol．对于达平衡后的该反应，若只改变下列条件之一，能使单位体积内活化分子百分数增加的是________．

A．升温

B．再充入N₂和H₂，并使它们的浓度都增加一倍

C．减压

D．加催化剂

Answer 1

答案：
解析：

(1)H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－14.9 kJ/mol(2分，未标明温度、压强扣1分) 　　(2)－183(1分) 　　(3)CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－651 kJ/mol 　　(2分，无单位或单位不正确扣1分) 　　(4)无影响(1分)　降低(1分)　－92.2(1分)　AD(2分)