题目内容

金属铁在空气中缓慢氧化生成的产物是               （化学式），在O2中燃烧生成的产物是          （化学式），铁与水蒸气发生反应的化学方程式是         
（4分） Fe2O3   Fe3O4   ;各1分   3 Fe+4H2O（g）Fe3O4+ 4H2↑      2分

试题分析：金属铁在空气中缓慢氧化生成的产物是氧化铁，而在氧气中燃烧生成物是四氧化三铁。在加热的条件下，铁和水蒸气反应生成的是四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式是3 Fe+4H2O（g）Fe3O4+ 4H2↑。
点评：该题是常识性知识的考查，试题基础性强，难度不大，有利于培养学生的规范答题能力，该题的关键是熟练记住铁的化学性质。
练习册系列答案
相关题目
已知Fe(NO3)2受热分解产物为金属氧化物、NO2和O2，请完成表格内容并回答相关问题：
（1）对固体产物中Fe化合价的猜想：
猜想一：只显+2价 猜想二：只显+3价；猜想三：               。
（2）为证明猜想二通过完成下表加以验证。供选试剂有： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、3％H2O2溶液、0.1 mol/LKSCN溶液、蒸馏水。（仪器自添）
实验操作
现象
目的或结论
步骤1：取适量上述热分解后的固体于试管中，加入0.1 mol/L H2SO4溶液使其充分溶解，将上层清液分加到A、B两支试管中
 
溶解固体产物
步骤2：
 
溶液中含有Fe3+
步骤3：
 
溶液中不含 Fe2+
 
经验证，猜想二正确，请写出Fe(NO3)2热分解的化学方程式                        。
（3）某同学将带火星的木条伸入该分解反应产生的气体中，木条复燃，由此他得出“NO2能支持燃烧的结论”。请你判断该结论是否正确？并说明理由。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称铁红
B．Fe(OH)2为白色固体,不溶于水,能在空气中稳定存在
C．除去FeCl2中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤
D．检验FeCl2溶液是否变质的方法是:加入KSCN溶液,观察是否有血红色沉淀产生
在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b<c，则下列判断正确的是                           (　　)
A．最后得到的溶液中含有Fe3＋B．残余固体可能为铁、铜混合物
C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．残余固体一定全部是铜
已知A、B、C为中学化学中常见的单质， A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答以下问题：
（1）A、B、C分别是什么物质：A是   ，B是  ，C是    ，F是   （填化学式）
（2）写出A和B生成D的化学方程式：                            ，向D溶液中加
入        溶液可看到溶液变血红色。
（3）写出F溶液中加入B的离子方程式：                         
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应
结束后，溶液中存在的金属阳离子不可能出现的是（  ）
A．只有Fe2+B．只有Fe2+、Cu2+
C．有Fe3+、Fe2+、Cu2+D．只有Fe3+、Cu2+
证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是
①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液
A．①②B．②③C．①②③D．③②
在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cl-
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu ＝ 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法不正确的是
A．Cu是还原剂，被腐蚀B．Fe3+是氧化剂
C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应

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