[题目]不同浓度的硫酸与锌反应时.硫酸可以被还原为SO2.也可被还原为氢气.某校研究性学习小组拟设计下列实验验证这一事实.(1)该小组设计了如上图所示的实验装置.检查该装置气密性的操作是 .(2)若1.30g锌粒完全溶解.氢氧化钠洗气瓶增重0.64g(烧瓶中残留气体忽略不计.下同).则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 .(3)是否使用橡胶管.对实验结果影响. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计下列实验验证这一事实。

（1）该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是______________________。

（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________。

（3）是否使用橡胶管，对实验结果___________(填“有”或“无”) 影响。

【答案】关闭分液漏斗活塞，向右侧球形管中加入水，一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化(合理即给分) 2Zn+3H2SO4=2ZnSO4+SO2↑+H2↑+2H2O 有

【解析】(1)检验气密性，可关闭分液漏斗活塞，向右侧球形管中加入水，一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化，故答案为：关闭分液漏斗活塞，向右侧球形管中加入水，一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化；

(2)n(Zn)= =0.02mol，若锌与硫酸只生成二氧化硫气体，则根据Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O，反应生成的二氧化硫为0.02mol，质量为0.02mol×64g/mol=1.28g，大于氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g，说明还生成了氢气且反应生成二氧化硫的锌为0.01mol，生成氢气的锌为0.01mol，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2Zn+3H2SO4=2ZnSO4+SO2↑+H2↑+2H2O，故答案为：2Zn+3H2SO4=2ZnSO4+SO2↑+H2↑+2H2O；

(3)使用橡胶管可以平衡气压，保证烧瓶中的压强不变，如果不使用橡胶管，会导致排出的气体体积偏大，对实验结果造成影响，故答案为：有。

练习册系列答案

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