前四周期元素W.X.Y.Z的原子序数依次增大.W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.X.Y和Z分属不同的周期.他们的原子序数之和是W原子序数的5倍.W可以与Y组成YW型化合物.请回答下列问题:(1)W元素原子的L层电子排布式为 .W3分子中的化学键类型 ,(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为 ,(3)X的氢化物沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较.沸点较高� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。W可以与Y组成YW型化合物。请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为         ，W₃分子中的化学键类型         ；
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为                               ；
（3）X的氢化物沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较，沸点较高的是                     （用化学式表示）原因是
（4）含有元素Z的盐的焰色反应为         色。许多金属的盐都可以发生焰色反应，其原因是          。

（13分）（1）

非极性共价键（2）

（3）HF HF分子之间有氢键
（4）紫色(隔着蓝色钴玻璃) 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量

试题分析：W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则W是氧元素。W可以与Y组成YW型化合物，则Y应该是第ⅡA族元素。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍，这说明Y应该是第三周期的Mg。X是第二周期元素，且X的原子序数大于氧元素，则X应该是F，所以根据他们的原子序数之和是W原子序数的5倍可知，Z的原子序数应该是40－9－12＝19，即Z是K元素。
（1）氧元素原子的L层电子排布式为

。W₃分子中的化学键类型。氧原子和氧原子之间形成的化学键应该是极性共价键。
（2）单质氟和水反应生成HF和氧气，所以的化学方程式是

。
（3）由于HF分子之间有氢键，所以HF在同主族元素的氢化物中沸点最高。
（4）K元素的焰色反应是紫色(隔着蓝色钴玻璃)，由于激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，从而可以形成焰色反应。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。