题目内容
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | 有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数 |
| B | 最外层电子数是次外层电的2倍 |
| C | 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 |
| D | 元素最高正价是+7价 |
(2)写出C元素的单质的电子式 。
(3)元素D与元素A相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号)。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 (写化学式)。
（每空1分，共6分）
（1）第三周期第ⅥA族 碳 （2）
(3) Cl b
(4)H2CO3
解析试题分析：根据表中信息得A为S元素，B为C元素，C为N元素，D为Cl元素。
(1)A为S元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。B元素的名称是碳。
(2) C为N元素，单质为N2，电子式为。
(3)D为Cl元素，A为S元素，非金属性较强的是Cl。在四个选项中只有b是正确的。
(4) A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，只有H2CO3是弱酸。
考点：原子结构与元素的性质
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律。
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