题目内容
三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．则下列说法错误的是（ ）
分析：NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3该反应中氧化剂、还原剂都是NF3，氧化产物是NO，结合元素化合价的变化与得失电子的关系解答．
解答：解：A.3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3该反应中被氧化元素是氮元素，被还原的元素是氮元素，依据元素化合价变化计算得到，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，故A错误；
B．NF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气反应生成红棕色气体，可发现，故B错误；
C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法，可以吸收且和反应产物反应生成氟化钙、硝酸钙，减少污染，故C正确；
D．转移2mol电子生成 2molNO气体，若反应中转移的电子数目为6.02×1023，为1mol，则可生成22.4L NO气体（标准状况），故D正确；
故选AB．
B．NF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气反应生成红棕色气体，可发现，故B错误；
C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法，可以吸收且和反应产物反应生成氟化钙、硝酸钙，减少污染，故C正确；
D．转移2mol电子生成 2molNO气体，若反应中转移的电子数目为6.02×1023，为1mol，则可生成22.4L NO气体（标准状况），故D正确；
故选AB．
点评：本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化剂、氧化剂的判断、电子转移的数目的计算等问题，题目难度中等，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．
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三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，它无色、无臭，在潮湿的空气中会产生NO、HNO3和HF．下列说法正确的是（ ）
| A、NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 | B、该反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 | C、该反应被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1 | D、若该反应生成0.2 mol HNO3，则共转移0.2 mol e- |