Question

【题目】将SO2分别通入下列4种溶液中，请回答下列问题：

（1）试管a出现溶液褪色的现象，说明SO2具有________性；试管b出现溶液褪色的现象，说明SO2具有________性。

（2）试管d出现白色沉淀，该沉淀能够溶解在稀盐酸中，写出生成该沉淀的离子方程式：________________。

（3）如果将试管d中的NaOH更换为Br2和BaCl2的混合溶液，可以得到一种难溶于强酸的白色沉淀；写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式：________。

（4）试管c中也可得到难溶于强酸的白色沉淀，请你简述该沉淀的生成原因：________。

Answer 1

【答案】 还原 漂白 SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O ，溶液显酸性，在酸性条件下氧化+4价硫元素生成， 结合Ba2+生成BaSO4沉淀

【解析】（1）试管a出现溶液褪色的现象，高锰酸钾被还原，说明SO2具有还原性；试管b出现溶液褪色的现象，说明SO2具有漂白性。（2）试管d出现白色沉淀，该沉淀能够溶解在稀盐酸中，说明是亚硫酸钡，因此生成该沉淀的离子方程式为SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O。（3）如果将试管d中的NaOH更换为Br2和BaCl2的混合溶液，可以得到一种难溶于强酸的白色沉淀，这是由于二氧化硫被溴氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，该过程中发生氧化还原反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－。（4）二氧化硫溶于水：SO2＋H2OH2SO3，溶液显酸性，在酸性条件下硝酸根把+4价硫元素氧化生成SO42－，SO42－结合Ba2+生成BaSO4沉淀。