题目内容

(1)

⑴实验室中不少试剂瓶的标签外都涂有一层石蜡，其作用是______________
____________________________________；在取用酚酞试液时往往会闻到一股明显的酒精的特殊香味，你觉得有可能的原因是:  

(2)

苯酚(C6H5OH)显弱酸性，水溶性不好，它分散于水中往往形成浊液．在C6H5ONa溶液中通入CO2后会生成C6H5OH，从而出现浑浊．试设计一个简单的实验证明C6H5ONa与CO2的另一反应产物是NaHCO3而不是Na2CO3．(说明：NaHCO3在溶液受热不易分解，且它能与CaCl2溶液反应能生成CaCO3沉淀．)(只须写出简要的实验步骤和文字说明)

答案：1．略;2．略;
解析：

(1)

(2)


练习册系列答案
相关题目
某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了如图1实验流程图：
请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按图2甲所示进行实验：若能观察到
KMnO4溶液（紫红色）褪色
KMnO4溶液（紫红色）褪色
的现象，即可证明火柴头上含有S元素．
（2）步骤②的实验操作装置如上图2乙所示，该操作的名称是
减压过滤（或抽滤）
减压过滤（或抽滤）
，其工作原理是
其工作原理是当打开自来水龙头时，装置内部的空气随自来水被带走，导致装置内部产生负压，从而加快过滤速度，得到较干燥的固体物质
其工作原理是当打开自来水龙头时，装置内部的空气随自来水被带走，导致装置内部产生负压，从而加快过滤速度，得到较干燥的固体物质
．
（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是
取滤液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素
取滤液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素
．
（4）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案图3：有关的离子反应方程式为
ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-
ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-
．
（5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验．
实验次数 H2O2溶液质量分数% H2O2溶液用量/毫升 物质D用量/克 反应温度/℃ 收集气体体积/毫升 所需时间/秒
① 30 5 0 85 2 3.8
② 15 2 0.1 20 2 2.8
③ 15 2 0.2 20 2 2.2
④ 5 2 0.1 20 2 7.4
⑤ 30 5 0 55 2 10.5
由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验
②
②
和
③
③
证明物质D的用量越大，反应速率越快．
（6）写出步骤①中发生反应的化学方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑，S+O2
 点燃 
.
 
SO2
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑，S+O2
 点燃 
.
 
SO2
．
（2009?宿迁模拟）环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体已成为大气污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O2?O2+Hb?CO
实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 
1
50
，也可造成人的智力损伤．
已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 
1
50
，则吸入肺部CO的浓度不能超过
1.0×10-6
1.0×10-6
 mol?L-1．
（2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
已知反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
①实验发现该反应在100℃～400℃的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率约为原来的3倍，在400℃～450℃时，温度每升高10℃，反应速率却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，温度每升高10℃，反应速率又约为原来的3倍．若其他反应条件不变，试分析造成这种现象的可能原因是
催化剂在400℃～450℃活性最大
催化剂在400℃～450℃活性最大
；
②为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物质的量浓度变化如图所示，则反应进行到15min时，NO的平均反应速率为
0.027mol?L-1?min-1
0.027mol?L-1?min-1
；
③请在图中画出20min～30min内NO、CO发生变化的曲线，引起该变化的条件可能是
d
d
；（填字母）
a．加入催化剂
b．降低温度
c．缩小容器体积
d．增加CO2的物质的量
④当25min达到平衡后，若保持体系温度为t1℃，再向容器中充入NO、N2气体各1mol，平衡将
向左
向左
移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ．mol-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器
编号		 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间 达平衡时体系能量的变化
X2 Y2 XY3
① 1 3 0 2分钟 放热46.3kJ
② 0.4 1.2 1.2 / Q（Q＞0）
下列叙述不正确的是（　　）
某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．
提供的试剂：研细的钙片粉末 （钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol?L-1盐酸、5% NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水．
实验过程：
Ⅰ．检查两套装置的气密性．
Ⅱ．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL 2mol?L-1盐酸，塞紧塞子．在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数．
Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
回答下列问题：
（1）Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是
往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好
往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好
．
（2）A中发生反应的离子方程式为
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
；D中加入试剂为
蒸馏水
蒸馏水
，D的作用是
吸收挥发出来的氯化氢
吸收挥发出来的氯化氢
．
（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是
向下移动右管，使左右两管液面相平
向下移动右管，使左右两管液面相平
．
（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为
70%
70%
；图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
．
某研究小组进行H2O2的性质探究，设计如下几组实验，完成相关内容
（1）H2O2的氧化性：在试管中加入3mL新制的FeSO4溶液，再加入几滴KSCN溶液和稀硫酸，最后加入H2O2溶液．出现的现象是
 
．
（2）H2O2的还原性：在试管中加入5mL H2O2溶液，加入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液褪色，用带火星的木条伸入试管内，木条复燃．该反应的离子方程式为
 
．
（3）H2O2的分解：实验如下：
  实验1 实验2 实验3 实验4
操作 2mL H2O2溶液 2mL H2O2溶液 2mL H2O2溶液
两滴FeCl3溶液		 2mL H2O2溶液
两滴过氧化氢酶溶液
室温 90℃（水浴） 室温 室温
现象 无气泡 较少气泡 较多气泡 很多气泡
①对比实验1和实验2，得出结论为
 
．
②对比实验3和实验4，得出结论为
 
．
③该组实验中H2O2溶液浓度必须
 
．

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