Question

【题目】用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。

实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替该用品_______(填“能”或“否”)

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______________(填“偏大、偏小、无影响”)

(4)向盐酸溶液中加入NaOH溶液的正确操作是_______(从下列选出)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B. —次迅速倒入 C.分三次少量倒入

(5)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比， 所放出的热量_____(填“相等、不相等”)，所求中和热_________(填“相等、不相等”)，简述理由_________。

(6)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(7)小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是__________________。

A.测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。

B.做本实验的当天室温较高 C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触硬纸板。

D.在量取盐酸时仰视读数 E.大烧杯的盖板中间小孔太大

Answer 1

【答案】 环形玻璃搅拌棒 否 减少实验过程中的热量损失 偏小 B 不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 偏小 ACE

【解析】（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；铜的导热能力强，实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低；(4)向盐酸溶液中加入NaOH溶液的正确操作是B一次性迅速倒入；(5)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成的水的质量不同，所放出的热量不相等，所求中和热相等，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关。(6)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小，因为NH3·H2O电离要吸热；（7）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，导致实验测得中和热的数值偏小，故A正确；B、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，故B错误；C、将量筒中的NaOH（aq）倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，导致实验测得中和热的数值偏小，故C正确；D、在量取盐酸时仰视读数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，酸过量，可以保证碱全反应，导致实验测得中和热的数值偏高，故D错误；E、大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分能量散失，所以测的数值降低，故E正确；故选：A C E。