题目内容

某同学根据原电池原理设计了“苹果电池”（如图），下列有关说法中正确的是（　　）
A．苹果里有电解质溶液
B．铁片是此“苹果电池”的正极
C．将苹果换成番茄，小灯泡就不亮了
D．一段时间后取出Cu片，其质量减少
A、两个电极插入苹果，灯泡发亮，说明形成了原电池反应，苹果中有电解质溶液，故A正确；
B、铁和铜做原电池电极，铁做负极，故B错误；
C、番茄中也含有电解质溶液，灯泡也会发亮，故C错误；
D、铜片做原电池正极，不反应，质量不变，故D错误；
故选A．
练习册系列答案
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X、Y、Z、M、N代表五种金属，它们存在以下反应：
①水溶液中：X+Y2+=X2++Y
②只有Z能与冷水发生如下反应：Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑
③当M、N分别为电极与稀硫酸组成原电池时，负极的电极反应为：M-2e-=M2+
④N可以溶于稀硫酸，X不能被稀硫酸氧化
则这五种金属的活泼性由强到弱的顺序是（　　）
A．Z＞X＞Y＞N＞MB．Z＞M＞N＞X＞YC．Z＞Y＞X＞M＞ND．Y＞M＞N＞Z＞X
如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（　　）
a极板b极板X电极电解质溶液
A锌石墨负极CuSO4
B石墨石墨负极NaOH
C银铁正极AgNO3
D铜石墨负极CuCl2
A．AB．BC．CD．D
在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（　　）
A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）
B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移
C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应
D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极
如图各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（　　）
A．②①③④⑤B．④③①②⑤C．⑤④②①③D．⑤③②④①
下列各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（　　）
A．B．C．D．
某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4
已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，设计如图装置，进行下述操作：
①向（Ⅱ）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转；
②若改往（Ⅱ）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反．下列有关说法不正确的是（　　）
A．①操作过程中C1棒上发生的反应为2I--2e-=I2
B．②操作过程中导线上电子定向移动方向由C2→C1
C．若将微安表换成电解冶炼铝装置，在②操作过程中与C2棒连接的电极上产生氧气
D．若将微安表换成电解饱和食盐水装置以模拟氯碱工业，在①操作过程中与C1棒连接的可以是Pt-Fe合金电极
已知有关物质的熔沸点数据如下表：
物质MgOAl2O3MgCl2AlCl3
熔点（℃）28502072714190（2.5×105Pa）
沸点（℃）360029801412182.7
请参考表中数据回答问题：
工业上常用电解熔融的MgCl2方法生产金属镁，电解Al2O3和冰晶石的熔融体的方法生产铝，为什么不用电解MgO的方法生产镁？也不用电解氯化铝的方法生产铝？

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