题目内容

如图各烧杯中盛有海水，铁（含杂质C）在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（　　）
A．②①③④⑤B．④③①②⑤C．⑤④②①③D．⑤③②④①
作原电池负极或作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，金属被腐蚀快慢顺序是：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极，
①中铁发生化学腐蚀；
②中铁作正极，被保护；
③中Fe易失电子作负极，加速被腐蚀；
④中铁作阳极，加速被腐蚀；
⑤中铁作阴极，被保护；
通过以上分析知，Fe被腐蚀由快到慢顺序是④③①②⑤，故选B．
练习册系列答案
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将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图：
（1）锌片上发生的电极反应：______；铜片上发生的电极反应：______；
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况氢气的体积为多少L？（请写出计算过程）______．
如图是一电池，下列有关说法正确的是（　　）
A．该电池负极反应为：2Fe2+-2e-═2Fe3+
B．当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少56g
C．石墨电极上发生氧化反应
D．盐桥中K+移向FeCl3溶液
（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上______（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为______，正极的电极反应式为______．
（2）如果烧杯中最初装入的是500mL2mol?L-1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）______．
下列装置能构成原电池的是（　　）
A．B．C．D．
某同学根据原电池原理设计了“苹果电池”（如图），下列有关说法中正确的是（　　）
A．苹果里有电解质溶液
B．铁片是此“苹果电池”的正极
C．将苹果换成番茄，小灯泡就不亮了
D．一段时间后取出Cu片，其质量减少
下列装置中，溶液均为稀硫酸，可以构成原电池的是（　　）
A．B．C．D．
将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成如图装置，下列各叙述中正确的是（　　）
A．构成原电池，锌片作正极
B．锌片上有铜析出，铜片上没有
C．铜片附近Cu2+离子浓度减小
D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
如图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是（　　）
A．装置A是原电池，装置B是电解池
B．反应一段时间后，装置B中溶液PH增大
C．a口若消耗1molCH4，d口可产生4mol气体
D．a口通入C2H6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O

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