题目内容

某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4
A、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，故A正确；
B、不存在自发的氧化还原反应，所以不能实现该反应的原电池，故B错误；
C、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是不能实现该反应的原电池，故C错误；
D、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸铜，所以是不能实现该反应的原电池，故D错误；
故选A．
练习册系列答案
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依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______（填化学式）；
（2）X极发生的电极反应为______；银极上发生的电极反应为______．
（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上______（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为______，正极的电极反应式为______．
（2）如果烧杯中最初装入的是500mL2mol?L-1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）______．
某同学根据原电池原理设计了“苹果电池”（如图），下列有关说法中正确的是（　　）
A．苹果里有电解质溶液
B．铁片是此“苹果电池”的正极
C．将苹果换成番茄，小灯泡就不亮了
D．一段时间后取出Cu片，其质量减少
下列装置中，溶液均为稀硫酸，可以构成原电池的是（　　）
A．B．C．D．
如右图装置，有关下列说法正确的是（　　）
A．K处连接时，电流从锌棒经导线流入铜棒
B．K处不连接时，化学能转化为热能
C．K处连不连接，纯锌溶解的速率不变
D．把稀H2S04溶液可换成乙醇或乙酸溶液，实验效果都一样
将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成如图装置，下列各叙述中正确的是（　　）
A．构成原电池，锌片作正极
B．锌片上有铜析出，铜片上没有
C．铜片附近Cu2+离子浓度减小
D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
关于如图所示装置，下列叙述正确的是（　　）
A．电子从大量产生气泡的一极流出
B．反应一段时间后，溶液逐渐变为蓝色
C．（假设溶液体积不变）烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小
D．逐渐溶解的一极上发生还原反应
下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（　　）
金属冶炼原理
AFeFe2O3+3CO
高温
.
2Fe+3CO2
BHg2HgO
△
.
2Hg+O2↑
CMg2MgO（熔融）
通电
.
2Mg+O2↑
DNa2NaCl（熔融）
通电
.
2Na+Cl2↑
A．AB．BC．CD．D

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