Question

【题目】无机物可根据其组成和性质进行分类。现有Cl2、Na、CO2、Na2O、Na2O2、NH3六种物质，完成下列填空：

(1)由分子构成的单质是____________，属于极性分子的是____________。

(2)既有离子键又有共价键的物质的电子式为____________。

(3)上述化合物中组成元素的原子半径由大到小的顺序是____________。

(4)根据与水反应的不同，上述物质可分成A组（CO2、Na2O和NH3）和B组（Cl2、Na和Na2O2），分组的依据是________________________。

(5)在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2，溶液褪色，发生反应（未配平），配平该反应的离子方程式并标出电子转移方向与数目。____________

Answer 1

【答案】Cl2 NH3 Na＞C＞N＞O＞H 与水反应是否是氧化还原反应

【解析】

(1)单质分子只有一种元素构成，极性分子的正负电荷重心不重叠；

(2)既有离子键又有共价键的物质只有过氧化钠；

(3)上述化合物中组成元素有H、C、N、O、Na，结合原子半径的递变规律判断；

(4)两组反应的区别为是否为氧化还原反应；

(5)反应中Mn元素化合价降低5价，O元素化合价升高1价，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数。

(1)由分子构成的单质是Cl2，属于极性分子的是NH3；

答案是：Cl2； NH3；

(2)既有离子键又有共价键的物质为过氧化钠，电子式为；

答案是:；

(3)上述化合物中组成元素有H、C、N、O、Na，由同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大可以知道原子半径大小顺序为Na> C> N> O>H；

答案是:Na＞C＞N＞O＞H；

(4)两组反应的区别为与水反应是否是为氧化还原反应；

答案是:与水反应是否是氧化还原反应；

(5)在2MnO4-+12H++5Na2O2=2Mn2++5O2+8H2O+10Na+中，2MnO4-→2Mn2+，Mn元素的化合价由+7价→+2价，得到2×5e-，Mn元素的化合价降低其所在的物质高锰酸钾是氧化剂；5Na2O2→5O2，O元素的化合价由-1价→0价，失去10e-，电子转移情况如下：；

答案是:。