题目内容
【题目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
主要化合价 | -4，+4 | -2 | -1，+7 | +3 | ||
其它 | 阳离子核 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
下列说法正确的是( )
A．X与M形成的化合物中含有离子键
B．Z、M、Q三种元素的简单离子的半径：M＞Z＞Q
C．Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强
D．在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料
【答案】B
【解析】试题分析：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、-4价，是无机非金属材料的主角，则Y为Si；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na；M只有-2价，则为O元素；R有+7、-1价，则R为Cl；Q有+3，原子半径大于Cl，则Q为Al。A．H与O形成的化合物为共价化合物，只有含有共价键，故A错误；B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+＞Al3+，故B正确；C．Y(Si)与R(Cl)形成的化合物中Si呈正价，说明Si的非金属性比Cl弱，故C错误；D．Al是活泼金属，不可以用作半导体材料，故D错误，故选B。
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