题目内容
【题目】短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数中和为10,A与C在周期表中位于同一族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列有关叙述不正确的是
A. A与C可形成共价化合物
B. A的简单氢化物的稳定性大于C的简单氢化物的稳定性
C. 原子半径:A<B<C
D. B的氧化物的熔点比A的最高价氧化物熔点高
【答案】C
【解析】试题分析:短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,原子最外层电子数不超过8个,则B的最外层电子数是2,A与C在周期表中位置上下相邻,则处于同主族,根据它们的原子的最外层电子数之和为10,可知A、C的最外层电子数为4,则A为C元素、C为Si元素,A、B、C原子序数依次递增,则B为Mg元素。A.A与C可形成碳化硅,为两种非金属元素组成的化合物,属于共价化合物,故A正确;B.同主族元素非金属性越强,氢化物的越强,A的氢化物的稳定性大于C的氢化物,故B正确;C.A为C元素,B为Mg元素,C为Si元素原子半径为,同周期随原子序数增大原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,Mg>Si>C,故C错误;D.B的氧化物为MgO,属于离子晶体,A的氧化物为二氧化碳,为分子晶体,B的氧化物的熔点比A的氧化物高,故D正确,故选C。
【题目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
主要化合价 | -4,+4 | -2 | -1,+7 | +3 | ||
其它 | 阳离子核 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
下列说法正确的是( )
A.X与M形成的化合物中含有离子键
B.Z、M、Q三种元素的简单离子的半径:M>Z>Q
C.Y与R形成的化合物中R呈正价,说明Y的非金属性比R强
D.在元素周期表中,Q位于金属与非金属的交界处,可以作半导体材料
【题目】已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应