题目内容
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为NA
B.含4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为2NA
C.11g T2O含有的电子数为5NA
D.常温下,0.2L 0.5mol/L NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA
【答案】C
【解析】
试题分析:A、H2S是弱酸,在溶液中不能完全电离,故溶液中的H2S、HS-和S2-离子数之和为NA,故A错误;B、二氧化锰只能与浓盐酸反应,和稀盐酸不反应,故4mol盐酸不能完全反应,则转移的电子数小于2NA个,故B错误;C、超重水的摩尔质量为22g/mol,故11g超重水的物质的量为0.5mol,则含有的电子为5NA个,故C正确;D、1mol硝酸铵中含2molN原子,故在0.2L0.5mol/L的硝酸铵溶液中,硝酸铵的物质的量为0.1mol,则含有的N原子数为0.2NA个,故D错误。
练习册系列答案
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【题目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
主要化合价 | -4,+4 | -2 | -1,+7 | +3 | ||
其它 | 阳离子核 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
下列说法正确的是( )
A.X与M形成的化合物中含有离子键
B.Z、M、Q三种元素的简单离子的半径:M>Z>Q
C.Y与R形成的化合物中R呈正价,说明Y的非金属性比R强
D.在元素周期表中,Q位于金属与非金属的交界处,可以作半导体材料