题目内容

常温下在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I－
B．pH值为1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3－
C．水电离出来的c（H+）＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．能与Al反应产生H2的溶液：K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ
D

试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，溶液中Fe3+氧化I－不能大量共存，A不正确；B、pH值为1的溶液显酸性，则溶液中Fe2+与NO3－发生氧化还原反应不能大量共存，B不正确；C、水电离出来的c（H+）＝10－13mol/L的溶液中水的电离被抑制，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性，其中HCO3-与氢离子和OH－反应，不能大量共存，C不正确；D、能与Al反应产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则NO3ˉ在酸性条件下与铝得不到氢气，不能大量共存。但如果溶液显碱性，则可以大量共存，D正确，答案选D。
练习册系列答案
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现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
 
已知：①A、B两溶液呈碱性； C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是                         （用离子方程式表示）。
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式                          。
（3）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子
浓度          倍。
（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或-1）
浓度由大到小的顺序为：                                  。
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．澄清透明溶液：H＋、Na＋、SO42－、C6H5O－
B．常温下Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－
C．铁片加入产生气泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO2－
D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋
下列关于电解质溶液的正确判断是
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3-、Na＋可以常量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3-、SO32-、K＋可以常量共存
C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH = B＋＋OH－
D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－
某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A＝H+ + HA－，HA－H+ + A2－，则下列说法正确的是(     )
A．0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子浓度关系：c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 0.1mol/L
B．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA－) ＞c(A2－) ＞c(H+)＞c(OH－)
C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH＝2.0，则0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)＜0.11mol/L
D．等物质的量浓度、等体积的H2A和NaOH溶液混合反应后，溶液可能呈中性或碱性
下列说法正确的是
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变
B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D．在Na2S稀溶液中，c（H+）－c（OH-） = c（HS-） +2 c（S2-）－c（Na+）
在pH＝1的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是      
A．NH4＋、NO3－ 、K＋、SO42－B．Cl－、NO3－、HCO3－、Na＋
C．Na＋、ClO－、S2－、NO3－D．MnO4－、K＋、Na＋、SO42－
下列说法正确的是
A．电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子
B．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
C．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，则溶液浓度大小关系：
c(CH3COONa)> c(Na2CO3)> c(C6H5ONa)>c(NaOH)
(1)25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH为________；
(2)25 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH_____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用离子方程式表示)；
(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。
A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]
(4) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。
A.铁     B.盐酸     C.氯化钠晶体     D.熔融氢氧化钠
(5) 25℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1 ______C2(填“＜”、“＝”或“＞”)。

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