题目内容
(1)室温下,甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH-)之比为 10(填大于、等于或小于).
(2)室温时1L 0.01mol?L-1的硫酸氢钠溶液的pH为 ,在其中滴入等体积的0.01mol?L-1的Ba(OH)2溶液后,加水稀释到10L,所发生反应的离子方程式为 ,pH为 .
(2)室温时1L 0.01mol?L-1的硫酸氢钠溶液的pH为
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子方程式的书写,pH的简单计算
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:(1)相同温度下,一水合氨溶液浓度越小,其电离程度越大;
(2)硫酸氢钠电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-,所以溶液中c(H+)=c(NaHSO4)=0.01mol/L,据此计算溶液的pH;在其中滴入等体积的0.01mol?L-1的Ba(OH)2溶液后,二者的物质的量相等,二者反应生成硫酸钡、NaOH和水,根据钠原子守恒计算溶液中C(NaOH),再计算溶液的pH.
(2)硫酸氢钠电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-,所以溶液中c(H+)=c(NaHSO4)=0.01mol/L,据此计算溶液的pH;在其中滴入等体积的0.01mol?L-1的Ba(OH)2溶液后,二者的物质的量相等,二者反应生成硫酸钡、NaOH和水,根据钠原子守恒计算溶液中C(NaOH),再计算溶液的pH.
解答:
解:(1)相同温度下,一水合氨溶液浓度越小,其电离程度越大,所以甲、乙两瓶氨水中C(OH-)之比为小于10,故答案为:小于;
(2)硫酸氢钠电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-,所以溶液中c(H+)=c(NaHSO4)=0.01mol/L,溶液的pH=2;在其中滴入等体积的0.01mol?L-1的Ba(OH)2溶液后,二者的物质的量相等,二者反应生成硫酸钡、NaOH和水,离子方程式为SO42-+Ba2++H++OH-=BaSO4↓+H2O,根据钠原子守恒计算溶液中C(NaOH)=
=0.001mol/L,c(H+)=
mol/L=10-11 mol/L,溶液的pH=11,
故答案为:2;SO42-+Ba2++H++OH-=BaSO4↓+H2O;11.
(2)硫酸氢钠电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-,所以溶液中c(H+)=c(NaHSO4)=0.01mol/L,溶液的pH=2;在其中滴入等体积的0.01mol?L-1的Ba(OH)2溶液后,二者的物质的量相等,二者反应生成硫酸钡、NaOH和水,离子方程式为SO42-+Ba2++H++OH-=BaSO4↓+H2O,根据钠原子守恒计算溶液中C(NaOH)=
0.01mol/L×1L |
10L |
10-14 |
10-3 |
故答案为:2;SO42-+Ba2++H++OH-=BaSO4↓+H2O;11.
点评:本题考查了弱电解质的电离、pH的计算,根据弱电解质电离程度与溶液浓度的关系、pH的计算方法等知识点来分析解答,注意根据硫酸氢钠和氢氧化钡的量确定产物,为易错点.
练习册系列答案
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