题目内容
【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是( )
A. 常温常压下，20.0 g重水(D2O)所含的中子数约为6.02×1023
B. 室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C. 通常状况下，1 mol的NO2与N2O4混合气体变为标准状况时其分子数约为6.02×1023
D. 常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
【答案】B
【解析】分析：A.1分子重水含有10个中子；
B.乙烯和丙烯的最简式均是CH2；
C.存在平衡2NO2
N2O4；
D.氯气与氢氧化钠反应时转移1个电子。
详解：A. 常温常压下，20.0 g重水(D2O)的物质的量是1mol，所含的中子数约为10×6.02×1023，A错误；
B. 乙烯和丙烯的最简式均是CH2，室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中“CH2”的物质的量是3mol，含有的碳原子数约为3×6.02×1023，B正确；
C. 由于存在平衡2NO2N2O4，所以不能确定1 mol的NO2与N2O4混合气体变为标准状况时的分子数，C错误；
D. 常温下，7.1 g Cl2是0.1mol，与足量NaOH溶液反应时既是氧化剂，也是还原剂，转移的电子数约为0.1×6.02×1023，D错误；答案选B。
【题目】某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面。
请回答下列问题：
(1)A试管中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_______________________________。
(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化学式 | ________ | ________ |
写出其SO2表现还原性的离子反应方程式：______________________________________。
(4) 装置D的作用__________________________________________________________ 。
(5)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是_________________________________________________________________。