Question

【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1 mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。

（1）用元素符号表示各元素A________、B_________、C_________、D__________、E_________；

（2）能形成共价键的元素

（3）A的单质的电子式为______________

（4）C和B形成化合物的电子式__________

（5）写出C与水反应的离子方程式：

Answer 1

【答案】（1）N、F、NA、Al、Cl

（2）N、F、Cl、Al（3）

（4）（5）2NA+2H2O＝2NA++2OH— + H2↑

【解析】试题分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2，则A是第ⅤA族元素；1 mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2，所以C是NA，则A是N，D原子最外层电子数等于其周期序数，因此D是Al；E－的电子层结构与Ar原子相同，则E是Cl，所以B是F。

（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E的元素符号分别是N、F、NA、Al、Cl。

（2）能形成共价键的元素N、F、Cl、Al。

（3）氮气的电子式为；

（4）C和B形成化合物是氟化钠，含有离子键，电子式为；

（5）钠与水反应的离子方程式为2NA+2H2O＝2NA++2OH— + H2↑。