题目内容
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）| A． | l mol氯气在足量铁中反应，转移的电子数为3NA | |
| B． | 标准状况下22.4 LH2中含中子数为2 NA | |
| C． | 1 L Imol/L的氯化钠溶液中，所含氯化钠分子数为NA | |
| D． | 常温下46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA |
分析 A、根据反应后氯元素的价态为-1价来分析；
B、氢气中无中子；
C、氯化钠是离子化合物，在溶液中完全电离，无分子存在；
D、NO2和N2O4的最简式均为NO2．
解答 解：A、反应后氯元素的价态为-1价，故1mol氯气转移2mol电子，故A错误；
B、普通氢气中氢原子为氕，无中子，故B错误；
C、氯化钠是离子化合物，是强电解质，在溶液中完全电离，无分子存在，故C错误；
D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46gNO2和N2O4中含有的NO2的物质的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有的原子数为3NA，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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19．在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?TCO2（g）+H2（g），有如下数据：
下列说法正确的是（ ）
| 实验 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | CO2 | ||
| 1 | 650 | 2.0 | 1.0 | 0 | 0 | 0.8 |
| 2 | 800 | 2.0 | 2.0 | 0 | 0 | 1.0 |
| A． | 正反应为吸热反应 | |
| B． | 实验1中，CO的转化率为80% | |
| C． | 650℃时，化学平衡常数K=$\frac{8}{3}$ | |
| D． | 实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol |
16．（1）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5-8.6之间．某地海水中主要离子的含量如表：
电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．
①阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑．
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
③淡水的出口为a、b、c中的b出口．
（2）锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图2所示：
该电池电解质为传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的正极（填“正”或“负”），电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4．
（3）目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理．
①用K2FeO4处理中性废水时，K2FeO4与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2↑，处理废水时既利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的聚沉 作用．
②MFe2O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox（3＜x＜4），其中M表示+2价的金属元素，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，达到回收硫、净化空气目的，转化过程表示如下：MFe2Ox$→_{SO_{2}}^{常温下}$MFe2Oy 则可以判断x＜y，氧化性：MFe2Oy＜ SO2（填“＞”、“＜”或“=”）
| 成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | SO42- | HCO3- |
| 含量/mg•L-1 | 9360 | 83 | 200 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．
①阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑．
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
③淡水的出口为a、b、c中的b出口．
（2）锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图2所示：
该电池电解质为传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的正极（填“正”或“负”），电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4．
（3）目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理．
①用K2FeO4处理中性废水时，K2FeO4与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2↑，处理废水时既利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的聚沉 作用．
②MFe2O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox（3＜x＜4），其中M表示+2价的金属元素，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，达到回收硫、净化空气目的，转化过程表示如下：MFe2Ox$→_{SO_{2}}^{常温下}$MFe2Oy 则可以判断x＜y，氧化性：MFe2Oy＜ SO2（填“＞”、“＜”或“=”）
3．随着社会的发展人们的生活越来越离不开化学．下列说法正确的是（ ）
| A． | 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 | |
| B． | 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 | |
| C． | 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 | |
| D． | 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 |
13．加油站应张贴的标志是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
20．下列家庭小实验能成功的是（ ）
| A． | 用淬火处理后的缝衣钢针制钓鱼钩 | B． | 用食盐水除去热水瓶中的水垢 | ||
| C． | 用电池“锌皮”与食醋反应制氢气 | D． | 用加热的方法修补电木插座 |
