题目内容

已知氧化还原反应：
2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为(  )
A．10molB．11molC．12molD．13mol
B

试题分析：这是一个氧化还原反应，氧化剂所得到的电子数与还原剂所失去的电子数相等，每反应掉2mol的碘酸铜就反应掉24mol的碘化钾，其中作还原剂的碘化钾为22mol，共失去22mol的电子，那么有1mol的氧化剂参加反应时，所得到的电子就为11mol。选B
练习册系列答案
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已知氧化还原反应反应 K2Cr2O7 + 14HCl="=" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O     
关于该反应的说法中正确的组合是     
①氧化剂是K2Cr2O7　                ②还原性：Cl－>Cr3+　
③每生成1mol Cl2，电子转移为6mol　 ④CrCl3是氧化产物　
A．①②B．①②④C．①③④D．①③
在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为
A．36：30B．60：36C．2：1D．1：2
黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2＋O2=＋2FeS＋SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是
A．方框中的物质应为Cu2S
B．该反应的部分产物可用于硫酸工业
C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
D．反应中若有1molSO2生成，则一定有4mol电子发生转移
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(g)   △H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO（g）=2N2(g)+CO2（g）+2H2O(g)   △H=-1160kJ/mol
下列说法正确的是
A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出热量为173.4 kJ/mol
B．由反应①可推知CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(l)△H﹥-574kJ/mol
C．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol
D．反应①②转移的电子数相同
请将5种物质：N2O、FeCl2、Fe (NO3)3、HNO3和FeCl3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
（1）_________+__________→__________+__________+__________+H2O（不需配平）
（2）反应过程中，N2O与FeCl2的物质的量之比为___________。
已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列不正确的是（   ）
A．0~b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol
C．b~c间I2是还原产物
D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．8mol
向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况）的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是
A．原溶液的浓度为0.1mol/L
B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)
D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L
在热的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO4。当加入200mL0.5mol?L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是
A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2

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