已知氧化还原反应反应 K2Cr2O7 + 14HCl= = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O 关于该反应的说法中正确的组合是 ①氧化剂是K2Cr2O7 ②还原性:Cl->Cr3+ ③每生成1mol Cl2.电子转移为6mol ④CrCl3是氧化产物 A．①②B．①②④C．①③④D．①③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知氧化还原反应反应 K₂Cr₂O₇ + 14HCl

="=" 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂+ 7H₂O
关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是K₂Cr₂O₇　                ②还原性：Cl^－>Cr³⁺　
③每生成1mol Cl₂，电子转移为6mol　 ④CrCl₃是氧化产物　

A．①②

B．①②④

C．①③④

D．①③

试题分析：①Cr元素化合价由+6价降低为+3价，所以K₂Cr₂O₇为氧化剂，正确；②HCl为还原剂，Cr³⁺为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：Cl^－>Cr³⁺，正确；③根据化合价的变化，每生成1mol Cl₂，电子转移为2mol，错误；④CrCl₃是还原产物，错误，故A项正确。

练习册系列答案

A．MFe₂O₄在与H₂的反应中表现了氧化性

B．MFe₂O₄与MFe₂O_x的相互转化反应均属于氧化还原反应

C．MFe₂O_x与SO₂反应中MFe₂O_x被还原

D．若4 mol MFe₂O_x与1 mol SO₂恰好完全反应，则MFe₂O_x中x的值为3．5

在KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂+3H₂O的反应中，当有10 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF，下列有关该反应的说法正确的是

A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂	B．HF是还原产物
C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1	D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF。下了有关该反应的说法正确的是:

A．NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

C．若生成0.2mol HNO₃，则转移0.2mol电子

D．NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe²^＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋a OH^－=Y＋

＋2H₂O下列说法中，不正确的是（）

A．S₂O₃^2-是还原剂	B．Y的化学式为Fe₂O₃
C．a＝4	D．每有1mol O₂参加反应，转移的电于总数为4 mol

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量为2∶1时，则反应中Cu₂S与被还原的HNO₃的物质的量之比为（）

已知制取氯气也可用浓盐酸与高锰酸钾为原料，其化学方程式为
2KMnO₄+16HCl(浓)＝2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O。请回答下列问题：
（1）用双线桥法标出该化学式电子转移的方向与数目：
2KMnO₄+16HCl(浓)＝2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O。
（2）反应中被还原的元素为           （写名称）；标准状况下当生成112 L氯气时，反应中转移的电子数目为           。
（3）若有4 molHCl被氧化，则可生成标准状况下的氯气                 L。
（4）若有1.58g高锰酸钾和100mL10moL/L浓盐酸充分反应（不考虑盐酸挥发，忽略溶液体积的前后变化），反应至终点时高锰酸钾紫色完全褪去，则被氧化的HCl的物质的量
为            mol。将反应后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为           mol。

已知氧化还原反应：
2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )

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