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已知氧化还原反应反应 K2Cr2O7 + 14HCl="=" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O     
关于该反应的说法中正确的组合是     
①氧化剂是K2Cr2O7　                ②还原性：Cl－>Cr3+　
③每生成1mol Cl2，电子转移为6mol　 ④CrCl3是氧化产物　
A．①②B．①②④C．①③④D．①③
A

试题分析：①Cr元素化合价由+6价降低为+3价，所以K2Cr2O7为氧化剂，正确；②HCl为还原剂，Cr3+为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：Cl－>Cr3+，正确；③根据化合价的变化，每生成1mol Cl2，电子转移为2mol，错误；④CrCl3是还原产物，错误，故A项正确。
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新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox　3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显＋2价）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是
A．MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性
B．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应
C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原
D．若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为3．5
在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是
A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6
三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物
C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下了有关该反应的说法正确的是:
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
C．若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋a OH－=Y＋＋2H2O下列说法中，不正确的是  （   ）
A．S2O32-是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3
C．a＝4D．每有1mol O2参加反应，转移的电于总数为4 mol
Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为2∶1时，则反应中Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为（   ）
A．1∶6B．1∶7C．1∶8D．1∶9
已知制取氯气也可用浓盐酸与高锰酸钾为原料，其化学方程式为
2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。请回答下列问题：
（1）用双线桥法标出该化学式电子转移的方向与数目：
2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
（2）反应中被还原的元素为           （写名称）；标准状况下当生成112 L氯气时，反应中转移的电子数目为           。
（3）若有4 molHCl被氧化，则可生成标准状况下的氯气                 L。
（4）若有1.58g高锰酸钾和100mL10moL/L浓盐酸充分反应（不考虑盐酸挥发，忽略溶液体积的前后变化），反应至终点时高锰酸钾紫色完全褪去，则被氧化的HCl的物质的量
为            mol。将反应后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为           mol。
已知氧化还原反应：
2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为(  )
A．10molB．11molC．12molD．13mol

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