Question

【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

（1）A与E形成化合物的化学式是_____。

（2）B的最高价氧化物化学式为_______，C的元素名称为______，D的单质与水反应的方程式为_______。

（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现是____，有关反应的离子方程式为________。

Answer 1

【答案】Al2O3 P2O5 硫 Cl2＋H2O HCl＋HClO 先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2-＋2H2O

【解析】

根据原子结构及元素周期表的结构推测元素的种类，根据元素性质分析解答。

设A的原子序数为x，则同主族的元素C原子序数为x+8，与C同周期的元素B原子序数为x+7，D的原子序数为x+9，则x+(x+8)+(x+7)+(x+9)=56，则x=8，则A为氧，B为磷，C为硫，D为氯；1molE置换出H2的物质的量为33.6L/22.4L/mol=1.5mol/L，根据电子转移守恒推测1molE失去3mol电子，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为铝；

（1）A为O，E为Al，形成化合物的化学式是Al2O3；

（2）B为P，最外层电子数为5，则其最高价氧化物化学式为P2O5；C为S，元素名称为硫；D为氯，氯气与水反应的方程式为 Cl2＋H2O HCl＋HClO；

（3）D与E形成的化合物为AlCl3，氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝为两性，又与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，所以观察到的现是先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清；有关反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O。