题目内容
下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是
A．熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O |
| B．刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ |
| C．打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2↑ |
| D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O |
D
解析试题分析：A.氧化铝是两性氧化物，既能与强碱发生反应，也能与强酸发生反应。当用氧化铝坩埚熔融烧碱时，会发生反应：Al2O3+2NaOH
2NaAlO2+H2O。因此不能使用氧化铝坩埚。正确。B. FeCl3有强氧化性，会与Cu发生反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。因此常用于刻制印刷电路时的“腐蚀液”。正确。C.Mg是比较活泼的金属，在加热时能与水发生置换反应产生氢气。Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2↑。若滴加酚酞溶液，用于产生了碱Mg(OH)2，所以溶液变红色。正确。D.向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色： 2 I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O。反应原理不符合客观事实。错误。
考点：考查反应原理及方程式的正误判断的知识。
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是
| A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42- |
| B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－ |
| C．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4+ +OH－＝NH3·H2O |
| D．向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO3- + OH－=CO32- +H2O |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的
| A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42— |
| B．由水电离出的c (OH— )=1．0× 10-13mol L-1 的溶液中：Na+、Ba2+、Cl—、Br— |
| C．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、HCO3—、SO42— |
| D．强酸性溶液中：K+、NH4+、I—、NO3— |
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
| A．H2SO4 | B．Cl2 | C．NaAlO2 | D．SO2 |
向含有下列各组离子的溶液中通入相应气体后，能大量共存的是
A．通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、 |
B．通入NH3： 、 、Na＋、 |
| C．通入Cl2：K＋、、I－、Cl－ |
D．通入CO2：Na＋、K＋、、 |
某溶液中存在XO－，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（ ）。
| A．Na＋、H＋、SO42－、I－ | B．Na＋、Ca2＋、CO32－、Al3＋ |
| C．Na＋、K＋、Fe2＋、H＋ | D．K＋、SO42－、Cl－、CO32－ |
下表中评价正确的是（ ）。
| 选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
| A | 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋2CO2＋H2O=Al3＋＋2HCO3－ | 正确 |
| B | 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－=Cu(OH)2↓＋SO42－ | 错误，CuSO4应拆分成离子形式 |
| C | 向盐酸中滴入氨水：H＋＋OH－=H2O | 正确 |
| D | 硫化钠的第一步水解：S2－＋H2O??HS－＋OH－ | 错误，应该为S2－＋2H2O?? H2S＋2OH－ |
下列表示对应反应的离子方程式中，不正确的是（ ）。
| A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O |
| B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－反应完全：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O |
| C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ |
| D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是( )。
| 选项 | 离子或分子 | 要求 |
| A | K＋、NO3－、Cl－、HCO3－ | c(K＋)<c(Cl－) |
| B | Ca2＋、NO3－、SO32－、Cl－ | 滴加盐酸立即有气体产生 |
| C | NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－ | 逐滴滴加NaOH溶液立即有气体产生 |
| D | Na＋、HCO3－、Mg2＋、SO42－ | 滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生 |