题目内容
下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是
| A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42- |
| B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－ |
| C．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4+ +OH－＝NH3·H2O |
| D．向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO3- + OH－=CO32- +H2O |
D
解析试题分析：A、ClO?能氧化Fe2+，不能大量共存，错误；B、Al3+与HCO3?发生相互促进的水解反应，不能大量共存，错误；C、NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液，H+、NH4+都与OH?反应，离子方程式错误；D、向小苏打溶液中加入NaOH固体，HCO3?与OH?反应生成CO32?和H2O，正确。
考点：本题考查离子共存和离子方程式的书写。
下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是
A．熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O |
| B．刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ |
| C．打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2↑ |
| D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O |
某无色溶液中只可能溶有NH4＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－、I－、MnO4－、SO42－等离子中的几种离子。分析其组成，现进行如下实验：
①取l0mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲。
②取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取l0mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0. 03 mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0. 224L(假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。下列推断正确的是
| A．肯定有K+、Al3+、Mg2+、SO42- |
| B．肯定有K+、NH4+、Al3+、SO42－ |
| C．肯定没有K+、HCO3-、MnO4- |
| D．肯定没有K+、NH4+、Cl- |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A．氨水与硫酸铝溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ |
| B．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑ |
| C．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O |
| D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag |
关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是
| A．向浓度都为0．1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应 |
| B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应 |
| C．向浓度都为0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应 |
| D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应 |
能正确表示下列反应的离子方程式为
| A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O |
| B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－=SO42－＋Cl－＋H2O |
| C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋=H2S↑＋Ba2＋ |
| D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋ |
在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）。
| A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO4－ |
| B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋ |
| C．滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－ |
| D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na＋ |
某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、CO32－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ( )。
| A．K＋ | B．SO42－ | C．Ba2＋ | D．NH4＋ |
在200 mL 含Mg2＋、Al3＋、NH4+、H＋、Cl－的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
| A．x－y＝0.01 mol |
| B．原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1 |
| C．原溶液的pH＝1 |
| D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶1 |