Question

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入0.1 mol CH₃COONa固体，溶液中        (填“增大”、“减小”或“不变”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式                                。

(2)土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因                        。加入石膏(CaSO₄·2H₂O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为                                 。

(3)常温下向20 mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：

回答下列问题：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2-         (填“能”或“不能”)大量共存；

②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有           、          ，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为                             ；

Answer 1

 (1)不变（1分）　c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(Na^＋)（2分）

(2) CO₃^2-＋H₂O HCO₃^－＋OH^－（2分）　

Na₂CO₃＋CaSO₄·2H₂O===CaCO₃＋Na₂SO₄＋2H₂O或

Na₂CO₃＋CaSO₄===CaCO₃＋Na₂SO₄（2分）　

(3)①不能（1分）　

②HCO₃^－、H₂CO₃（2分）　c(Na^＋)>c(Cl^－)>c(HCO₃^－)（2分）