下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是 A．铁与硫反应生成硫化亚铁.而铁与氯气反应时生成氯化铁 B．与金属钠反应.氯原子得一个电子.而硫原子能得两个电子 C．常温时氯气呈气态.而硫呈现固态 D．氯的最高价为+7价.而硫的最高价为+6价题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是（）

A．铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁

B．与金属钠反应，氯原子得一个电子，而硫原子能得两个电子

C．常温时氯气呈气态，而硫呈现固态

D．氯的最高价为+7价，而硫的最高价为+6价

【答案】A

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聚酰胺66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：

D

　A　　　B　　　　　C

已知反应：R—CNR—COOH

R—CNR—CH₂NH₂

(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为________。

(2)D的结构简式为_______________________________________；

①的反应类型为________。

(3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及________。

(4)由F和G生成H的反应方程式为________________________________

___________________________________________________________。

某3 g醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2 g Ag，则该醛为

(　　)

A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛

在2012年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY₂含有54 mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是；X与氢元素形成的化合物的电子式是。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是。

（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 .

（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为。

X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属．M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：

⑴X + Z → N；⑵M+X → N；⑶ M+Y→ R+X 。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是

A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅥA族

C．第三周期ⅡA族 D．第三周期ⅣA族

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素。已知A、C、F三原子的最外层共有12个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。回答：

（1）写出下列元素的符号：A________、D________、E________；

（2）用电子式写出B、F形成的化合物的电子式___________________；（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________________________；（4）D的固态氧化物是_______晶体，含n molD的氧化物的晶体中含D—O共价键为_______mol。

能用表示的化学反应是 ( )

A．氢氧化铁和稀盐酸反应

B．氨水和稀硫酸反应

C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应

D．二氧化碳通入澄清石灰水

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L^－¹CH₃COOH溶液中加入0.1 mol CH₃COONa固体，溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式。

(2)土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因。加入石膏(CaSO₄·2H₂O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为。

(3)常温下向20 mL 0.1 mol·L^－¹Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－¹HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：

回答下列问题：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2- (填“能”或“不能”)大量共存；

②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有、，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为；

仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是(　　)

选项

A

B

C

D

实验

目的

除去KCl中少量MnO₂

用10 mol·L^－1盐酸配制100 mL 0.1 mol·L^－1盐酸

用NaCl溶

液制备氯

化钠晶体

除去乙烯中少量SO₂

实验仪器或装置　

烧杯、玻璃

棒、分液漏斗

100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯