题目内容

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．遇Fe(CN)63-显蓝色的溶液：Ca2+、 Cl-、ClO-、Fe3+
B．水电离出c（OH-）>10-5mol/L: Mg2+、 Cl-、NO3-、Na+；
C．遇石蕊变红的溶液：Na+、 NH4+、NO3-、K+
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、 HCO3- 、l- 、Fe2+
C

试题分析：A．遇Fe(CN)63-显蓝色的溶液含有Fe2+，不能含有氧化性的ClO-，错误；B．正常情况下谁电离出来的c（OH-）=10-7mol/L，现在水电离出c（OH-）>10-5mol/L，说明促进了水的电离，选项中的离子没有促进水的电离的，错误；C．遇石蕊变红的溶液显酸性，Na+、 NH4+、NO3-、K+离子可以共存；D．与铝反应产生大量氢气的溶液，可能为酸性或碱性，HCO3-不能存在。
练习册系列答案
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在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－
C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．K＋、Br－、CO32-B．Al3＋、H＋、MnO4-
C．NH4+、Fe3＋、SO42-D．Ag＋、Cu2＋、NO3-
某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl—、CO2—3、OH—、NO—3、SO2—4中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0．2mol/L（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
I．取少量溶液，加入KSCN溶液时无明显变化：
Ⅱ．取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类没有增加。
请推断：
（l）仅由操作I及现象可得出的结论是____。
（2）仅由操作Ⅱ及现象可得出的结论是____。
（3）由操作Ⅲ及现象可得出溶液中一定含有的阳离子是____（写离子符号）。操作Ⅲ中发生反应的化学方程式为____。
（4）结合三步操作及题干已知，你认为原溶液中所含离子种类共有____种。
（5）另取l00mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为   g，写出此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式____。
下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－B．Na+、H+、Fe3+、NO3－
C．Ba2+、K+、SO42－、Cl－D．Na+、Ca2+、HCO3－、OH－
已知：H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka  2=5.6×10－11。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是
A．c（HCO3－）＜c（CO32－）
B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．c（HCO3－）＞c（HSO3－）
D．c（CO32－）+c（HCO3－）=c（SO32－）+c（HSO3－）
下列有关溶液中离子浓度的关系，不正确的是
A．NaHCO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)
B．常温下，pH＝3的盐酸和pH＝ll的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)
C．0.2 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中：c(NH4＋)＞c(Na＋)
D．0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中c(H＋)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H＋)的两倍
有关电解质溶液的叙述错误的是(    )
A．向氨水中加水可使溶液中n(OH-)增大
B．若Na2A、Na2B溶液的pH分别为8和9，则酸性一定是H2A>H2B
C．常温下，pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7
D．0.5 mol/L的醋酸钠溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3－、HCO3－
B．加入甲基橙显红色的溶液：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
C．含有苯酚的溶液中：K＋、NH4+、Br－、Fe3＋
D．0.01mol·L－1HCl溶液：K＋、Na＋、I－、SO42－

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