根据不同的研究目的.可以编制成不同的元素周期表.将前18号元素按原子序数递增的顺序排列.可形成如图所示的“蜗牛元素周期表.图中每个“．代表一种元素.其中P点代表氢元素(图中的字母不表示元素符号).下列说法正确的是A．Y点元素对应的氢化物比z点元素对应的氢化物更稳定B．虚线相连的两个点元索处于同一族C．比Y点原子序数小8的元素,它的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据不同的研究目的，可以编制成不同的元素周期表。将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”元素周期表，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素（图中的字母不表示元素符号）。下列说法正确的是

A．Y点元素对应的氢化物比z点元素对应的氢化物更稳定

B．虚线相连的两个点元索处于同一族

C．比Y点原子序数小8的元素,它的最高氧化物对应的水化物是一种弱酸

D．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X³^＋>

>K²^－

试题分析：根据如图所示的“蜗牛”元素周期表可以确定：P点是H元素；K点为O元素；L点为Na元素；M点为Mg元素；X点为Al元素；Y点为P元素；Z点为Cl元素。A. Y点为P元素, Z点为Cl元素,P、Cl为同周期的元素，非金属性Cl>P。元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强。所以稳定性：HCl>PH₃。错误。B. K点为O元素；Z点为Cl元素，与Cl相连的点为F元素。F、Cl为第VIIA的元素。正确。C. Y点为15号元素P，比它小8号的元素为7号元素N，它的最高氧化物对应的水化物是HNO₃是一种强酸。错误。D．K、L、X三点对应的元素分别是O、Na、Al。这三种元素对应的离子电子层结构相同都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的元素来说，核电荷数越大，离子半径就越小。所以它们相应的的离子半径大小顺序是O^2->Na⁺>Al³⁺.错误。

练习册系列答案

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下表列出了A～R十种元素在周期表中的位置：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

请回答下列问题：
（1）写出R单质分子的电子式________。
（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________（填化学式）。
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为________（用元素的离子符号表示）。
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式_____________________________。
（5）X元素是A～R十种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7 g X在氧气里燃烧时，质量增加2.4 g。X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。

A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素D在地壳中的含量位于第二位，元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质。请回答下列问题：
（1）在周期表中，元素B位于第    周期第   族；A与C形成的离子化合物的化学式为      _________________ ； A与C形成的离子化合物与水反应的化学方程式为                  。
（2）C形成的简单离子的离子结构示意图为                        。
（3）D、E元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式：                   ___________       。
（4）单质B与水反应是将B充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式：   ______________________________________ 。

(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的价电子数________。
②第三周期元素的最高正价________。
③F^－、Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋的离子半径________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N^－、Z^＋、X^＋离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______________。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为________，B的化学式为________。
③工业上制取单质M的化学方程式为____________________________。

如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是(　　)

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	－1	－1

A.A、B简单离子半径大小关系为B³^＋>A²^＋
B．D、E形成的简单离子的还原性：E^－>D^－
C．气态氢化物的稳定性：HD<H₂C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H₂CO₄>HEO₄

下列各组物质的性质比较中不止确的是

下列排序不正确的是

A．碱性 Mg(OH)₂＜NaOH＜KOH	B．微粒半径 Al³⁺＜F^-＜Cl^-
C．气态氢化物稳定性 H₂O＜NH₃＜CH₄	D．熔点冰醋酸＜食盐＜金刚石

A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的两倍；C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16。
（1）E元素的名称为：      ；D的原子结构示意图为        。
（2）化合物乙中含有的化学键是        （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（3）A单质与B、C形成的化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇。
已知CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）
ΔH=－283 kJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）===H₂O（g）  ΔH=－242 kJ/mol
CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）
ΔH=－651 kJ/mol
写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：               。
（4）EC₂与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为：         。

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