题目内容
有关元素X、Y、Z、W的信息如下
请回答下列问题：
（1） W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。
（2） 铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式
_______________________________________________ 。
（3） 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为_____________________，相关反应的离子方程式为_______________________________。
（4） 以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX3·6H2O晶体，主要操作包括__________________________，在_____________________条件下加热WX3·6H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明）_______________________________。
| 元素 | 有关信息 |
| X | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Y | 最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| Z | 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
| W | 地壳中含量最高的金属元素 |
（1） W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。
（2） 铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式
_______________________________________________ 。
（3） 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为_____________________，相关反应的离子方程式为_______________________________。
（4） 以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX3·6H2O晶体，主要操作包括__________________________，在_____________________条件下加热WX3·6H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明）_______________________________。
1）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ （2分）
（2）2Fe3+ + 2e- 2Fe2+ (或Fe3+ + e- Fe2+) （2分）
（3）（2分）溶液变为蓝色 （2分） 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 （2分）
（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤 （2分） 干燥的HCl气流（2分）
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3。 （3分）
（2）2Fe3+ + 2e- 2Fe2+ (或Fe3+ + e- Fe2+) （2分） （3）（2分）溶液变为蓝色 （2分） 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 （2分）
（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤 （2分） 干燥的HCl气流（2分）
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3。 （3分）略
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