题目内容

某元素的原子L层上的电子数为K层和M层电子数的2倍，该元素是   （     ）
A．NaB．MgC．PD．S
B
略
练习册系列答案
相关题目
有关元素X、Y、Z、W的信息如下
元素
有关信息
X
所在主族序数与所在周期序数之差为4
Y
最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
Z
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
W
地壳中含量最高的金属元素
请回答下列问题：
（1）  W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。
（2）  铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式
_______________________________________________ 。
（3）  向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为_____________________，相关反应的离子方程式为_______________________________。
（4）  以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX3·6H2O晶体，主要操作包括__________________________，在_____________________条件下加热WX3·6H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明）_______________________________。
W、X、Y、Z四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增。W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等。Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子。由此推断它们的元素符号是：W____、X_____、Y______、Z________。已知W、Y、Z可组成一个化合物，其原子个数之比为4：2：3，该化合物的化学式是                。该化合物含有                           。（填化学键类型）
根据现行中学课本上的元素周期表的规律，判断126号元素在周期表的位置是
A．第ⅦA族B．第8周期C．第7周期D．第ⅢA族
某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为
A．a+x-nB．a+x+n
C．a-x-nD．a-x+n
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C ＞A ＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是
A．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为D2CB2
B．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族
C．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C > D > B
D．B、D两元素可形成两种离子化合物，其阴、阳离子数之比均为1∶2
在下列电子结构中，第一电离能最小的元素的原子结构可能是（   ）。
A．2s22p3B．2s22p4C．2s22p5D．2s22p6
下列各组化合物的性质比较，不正确的是（   ）
A．金属性：Li<Na<KB．沸点：HF<HCl<HBr<HI
C．稳定性：HCl>H2S>PH3D．还原性：F―<Cl―<Br―
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
C．若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA
D．1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

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