Question

【题目】室温下向10mL、0.1mol/L的NaOH溶液中加入0.1mol/L的HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A. pH=7时，c(Na+)= c(A-)＋c(HA)

B. a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)

C. b点所示溶液中：c(A-)＞c(HA)

D. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

Answer 1

【答案】C

【解析】A，NaOH溶液中加入HA溶液，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），室温pH=7时c（H+）=c（OH-），则c（Na+）=c（A-），A项错误；B，a点加入10mLHA溶液与NaOH溶液恰好完全反应得NaA溶液，a点溶液的pH=8.7，A-发生水解使溶液呈碱性，a点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（A-）c（HA）c（H+），B项错误；C，b点加入20mLHA溶液与NaOH溶液反应后得到等物质的量浓度的NaA和HA的混合液，b点溶液的pH=4.7说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，b点溶液中c（A-）c（HA），C项正确；D，a点为NaA溶液，A-的水解促进水的电离，b点为等物质的量浓度的NaA和HA的混合液，HA的电离程度大于NaA的水解程度，HA的电离对水的电离起抑制作用，a点水的电离程度大于b点，D项错误；答案选C。