题目内容
【题目】(1)对于反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) ,下面表示该反应速率最快的是_______。
A.v(SO2)= 2 mol/(L·min) B.v(O2)=1mol/(L·min)
C.v(O2)=2mol/(L·min) D.v(SO3)= 3mol/(L·min)
(2)下图表示在密闭容器中反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) ΔH<0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况,a b过程中改变的条件是______________;
b c过程表示平衡向_______方向移动; 若增大压强时,反应速率变化情况画在下图c~d处______________.
【答案】 C 升高温度 正
【解析】(1)利用归一法计算,即速率比等于计量数之比,将速率都归一为v(SO2),C.v(O2)=2mol/(L·min),v(SO2)= 4 mol/(L·min) ;D.v(SO3)= 3mol/(L·min),v(SO2)= 3 mol/(L·min),C最快。
(2)a时逆反应速率大于正反应速率,且正逆反应速率都增大,说明平衡应向逆反应方向移动,该反应的正反应放热,应为升高温度的结果;b时正反应速率不变,逆反应速率减小,在此基础上逐渐减小,应为减小生成物的原因,平衡向正反应方向移动;若增大压强时,平衡向正反应方向移动,则正逆反应速率都增大,且正反应速率大于逆反应速率,图象应为:
。
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