[题目]用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A.2g氢气中的原子数为NAB.1mol/LCaCl2溶液中Cl- 数为2NAC.标准状况下22.4LCO2中原子数为3NAD.2L2mol/LC2H5OH溶液中分子数为4NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.2g氢气中的原子数为NA

B.1mol/LCaCl2溶液中Cl- 数为2NA

C.标准状况下22.4LCO2中原子数为3NA

D.2L2mol/LC2H5OH溶液中分子数为4NA

【答案】C

【解析】

A、2g氢气的物质的量为=1mol，而1mol氢气含2mol氢原子，故A错误；

B、没有告诉1mol/LCaCl2溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故B错误；

C、标准状况下，22.4LCO2气体的物质的量为=1mol，1个CO2分子中含有2个O原子1个C原子，则标准状况下，22.4LCO2气体中含原子数目为3NA，故C正确；

D、2L2mol/LC2H5OH溶液中含有乙醇分子和水分子，分子数大于4NA，故D错误；

故选C。

练习册系列答案

请回答下列问题：

(1)G的化学式为________，每生成1 mol G转移电子________mol.

(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应．

(3)写出下列反应的化学方程式：A→B＋C＋D：_______________________________，F＋C：________________________________.

【题目】下列说法正确的是（）

①标准状况下，6. 02×1023个分子所占的体积约是22. 4 L

②0. 5 mol H2所占体积为11. 2 L

③标准状况下，1 mol H2 O的体积为22.4 L

④标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22. 4 L

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22. 4 L/mol

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥

【题目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)，在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。

（1）达到平衡时， A2的转化率为____________。

（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将______(填“增大“、“减小”或“不变”)

（3）恒压的密闭容器中发生可逆反应2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)，在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（____）

A. v(A2):v(C3)=3:2

B.反应混合气体的密度不再变化

C.反应混合气体的平均摩尔质量不再变化

D.A2、B2两种反应物的转化率不再变化

E. A2、B2、C3三种物质的浓度相等

F.密闭容器内的压强不再变化

（4）改变某一条件，得到如上图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是____；

a．反应速率c＞b＞a

b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

c．T2＞T1

d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1

（5）若将上述容器改为恒压容器，起始时加入2 molA2和1 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2_______Q4(填“>”、“<”或“=”)。

（6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是_______(填选项序号)。

a．选择适当的催化剂 b．增大压强

c．及时分离生成的C3 d．升高温度

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A. 标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NA

B. 常温常压下，22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NA

C. 标准状况下，32 g O2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA

D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L

【题目】汾酒是山西特产，有着4000年左右的历史，被誉为“最早国酒”。酿酒的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）上述流程中用于混合物分离的操作名称是___。

（2）“粉碎”的目的是___，“发酵”过程中发生的反应的类型属于：___。

（3）如图是实验室进行蒸馏操作的装置图，仪器a的名称是___，冷凝水的进水口是___（填字母），为保证实验的安全，蒸馏操作中需注意的一项操作是____。

【题目】二氯化二硫（S2C12)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体，沸点137℃，易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。

（1）选取以下装置制取少量S2Cl2：

①仪器m的名称为_____________。

②装置连接顺序：A→________________________________→E→D。

③A中发生反应的离子方程式为 _________________________。

④装置F的作用是____________________。

⑤D中的最佳试剂是__________（填标号）。

a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水氯化钙

⑥为了提高S2Cl2的纯度，关键的是控制好温度和_______________________。

（2）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。

①W溶液可以是下列溶液中的__________（填标号）；

a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液（硫酸酸化） c．氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________（含V、m的代数式表示）。

【题目】某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是

A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2

B．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

【题目】铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。某厂为了变废为宝，将工业废水（含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-)处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是_____。

（2）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有_____。

（3）为保证磁性材料的质量，应控制第①步反应后所得溶液中Fe3+与Fe2+的比例为___。在第②步过程中，须持续通入N2，原因是____________。

（4）将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____。

（5）以工业碳酸钙（含有少量A12O3、Fe3O4杂质）生产二水合氯化钙（CaC12·2H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，________得到CaC12·2H2O。（在横线上补全实验步骤，实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，双氧水，氢氧化钙，冰水，pH计）。有关离子开始沉淀及沉淀完全时的pH见下表

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