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硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是( )
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C
玛瑙、水晶、光导纤维的主要成分均是SiO
2
。
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亚氯酸钠(NaClO
2
)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO
2
的主要流程如下。
(1)双氧水的结构式为____________；Ⅰ中发生反应的还原剂是__________(填化学式)。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是_______________________________________。
(3)A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。
(4)ClO
2
是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl
2
。用离子方程式解释产生Cl
2
的原因：__________________________________________。
(5)NaClO
2
变质可分解为NaClO
3
和NaCl。取等质量NaClO
2
，其中一份给以适当条件使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO
4
溶液反应时，消耗Fe
2
＋
的物质的量________(填“相同”“不相同”或“无法判断”)。
制备金属氯化物，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合得到；②用金属与盐酸反应制得。下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．CuCl
2
B．FeCl
3
C．AlCl
3
D．FeCl
2
某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是
，该装置中发生反应的化学方程式为
。
(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是
；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为
。
(3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是
。
(4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO
4
溶液，溶液变为
色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为
色。
金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是____________，Q是____________，R的电子式为________。
(2)一定条件下，Na还原CCl
4
可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl
4
的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为________。
(3)碳还原SiO
2
制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO
2
。现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为__________________________________，硅酸盐的物质的量浓度为_________。
(4)下列叙述正确的有________(填序号)。
①Na还原CCl
4
的反应、Cl
2
与H
2
O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na
2
SiO
3
溶液与SO
3
的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2
下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A．将NaHCO
3
固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H
＋
)
B．使红色布条褪色(HCl)
C．向FeCl
2
溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl
2
)
D．滴加AgNO
3
溶液生成白色沉淀(Cl
－
)
组同学发现84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl
2
生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl
2
。
（1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用下图装置制取Cl
2
。装置中仪器a的名称为
。甲同学想证明Cl
2
溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO
3
粉末，有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是
。又知：室温下H
2
CO
3
的电离常数K
1
=4．2×10
-7
，K
2
=5．6×10
-11
，则pH为8．0的NaHCO
3
溶液中[CO
3
2-
]：[HCO
3
-
]=
。
（2）经查阅资料得知：无水FeCl
3
在空气中易潮解，加热易升华。设计如下装置制备无水FeCl
3
。
①下列操作步骤的正确排序为
(填字母)。
A．体系冷却后，停止通入Cl
2
B．通入干燥的Cl
2
赶尽装置中的空气
C．在铁屑下方加热至反应完成
D．用干燥的H
2
赶尽Cl
2
E．检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是
。
（3）世界环保联盟要求ClO
2
逐渐取代Cl
2
作为自来水消毒剂。
已知：NaCl+3H
2
O
NaClO
3
+3H
2
，
2NaClO
3
+4HCl=2C1O
2
+Cl
2
+2NaCl+2H
2
O。
有关物质性质：
物质
熔点／℃
沸点／℃
C1O
2
-59
11
Cl
2
-107
-34.6
ClO
2
的生产流程示意图：
该工艺中，需要补充的物质X为
(填化学式)，能参与循环的物质是
(填化学式)。从ClO
2
发生器中分离出ClO
2
可采用的方法是
。
下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是
选项
气体
试剂
现象
结论
A
NO
紫色石蕊试液
溶液变红
NO与水反应生成硝酸
B
Cl
2
KI淀粉溶液
溶液变蓝
Cl
2
有氧化性
C
SO
2
酸性KMnO
4
溶液
溶液褪色
SO
2
有漂白性
D
NH
3
酚酞试剂
溶液变红
NH
3
有碱性
(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl
2
、NH
3
的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：
①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl
2
、Fe
3
＋
、I
2
的氧化性强弱为Cl
2
>Fe
3
＋
>I
2
(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。请写出A中发生反应的离子方程式：______________________________________________，
请写出试剂M为________溶液，证明氧化性为Cl
2
>Fe
3
＋
>I
2
的实验现象是________________________________________________________________________。
②已知3Cl
2
＋2NH
3
=6HCl＋N
2
，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为________________________________________________________________________。
(2)某废水中含有一定量的Na
＋
、SO
3
2
—
，可能含有CO
3
2
—
，某研究小组欲测定其中SO
3
2
—
的浓度，设计如下实验方案：
①从下列试剂中选择试剂X为________(填序号)；
A．0.1 mol/L KMnO
4
(H
2
SO
4
酸化)溶液B．0.5 mol/L NaOH溶液
C．新制氯水 D．KI溶液
②加入试剂X生成SO
4
2
—
的离子方程式为_______________________________________
③证明该废水中是否含有CO
3
2
—
的实验方案为_________________________________________________
关 闭
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NaClO3+3H2
，
