题目内容
NA代表阿伏加德罗常数。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28g,对该反应的分析,错误的是
A.反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变 |
B.反应前后总物质的量减少0.5mol |
C.反应中转移了NA电子并生成了11.2L氧气 |
D.反应的二氧化碳和生成的氧气体积比为2:1 |
C
解析试题分析:设二氧化碳和过氧化钠反应,当固体质量增加28g时,
参与反应二氧化碳的物质的量为x,生成碳酸钠的物质的量为y
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 固体质量差
2mol 2mol 56g
x y 28g
解之得:x=1mol
解之得:y=1mol
碳酸钠的质量=1mol×106g/mol=106g,A.反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变,由于过氧化钠和碳酸钠中的阴阳离子比值相同,两者物质的量也相同,正确;B.反应前后总物质的量是2mol,反应后是1.5mol,减少0.5mol,正确;C.反应中转移了NA电子,因常温常压下发生的反应,0.5mol氧气的体积>11.2L,错误;由方程式计量系数可知D.反应的二氧化碳和生成的氧气体积比为2:1,正确;
考点:本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算以及氧化还原反应中电子转移数目的计算,难度较小.。
下列叙述正确的是
A.Fe在氯气中燃烧生成FeCl2 |
B.将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液,先产生白色沉淀,最后沉淀消失 |
C.铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液,也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去 |
D.常温下,铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过,可耐腐蚀 |
在一定温度下,向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列说法错误的是
A.溶液中Na+数目减少,有固体析出 |
B.溶液中Na+数目减少,有气体逸出, |
C.溶液中H2O数目减少,溶质的质量分数增大 |
D.溶液中H2O数目减少,溶质的质量分数未变 |
向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液,当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5︰2时,则Fe和Fe2O3的物质的量之比为
A.3︰1 | B.1︰2 | C.2︰1 | D.1∶1 |
某混合液中含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表数据:下列叙述正确的是
物质(25℃) | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 2.2×10-20 | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH | ≥6.4 | ≥9.6 | 3~4 |
A.混合溶液中:c(SO42-):[ c(Cu2+) +c(Fe3+) +c(Fe2+)]=5:4
B.若向混合溶液中加入铁粉,不可能观察到红色固体析出
C.若向混合溶液中加入足量氯水,调节pH到3~4后过滤,得到纯净的CuSO4溶液
D.若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液,首先生成Fe(OH)3沉淀
下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是( )。
A.粗铜电解精炼时,粗铜做阳极 |
B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应 |
C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用做冶铁的原料 |
D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 |
过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28 g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
| 二氧化碳 | 碳酸钠 | 转移的电子 |
A | 1 mol | | 2NA |
B | 22.4 L | 1 mol | |
C | | 106 g | 1 mol |
D | | 106 g | 2NA |