题目内容
下列叙述正确的是
| A．Fe在氯气中燃烧生成FeCl2 |
| B．将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失 |
| C．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去 |
| D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀 |
D
解析试题分析：A. Fe在氯气中燃烧生成FeCl3;错误 B 将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，开始不会产生白色沉淀，错误；C．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，但不能用过量FeCl3充分反应，因为Fe与FeCl3也反应；错误；D正确。
考点：铁，铝的性质。
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下列有关钠的叙述正确的是
| A．钠在空气中燃烧生成氧化钠 |
| B．钠元素在自然界中可以以游离态形式存在 |
| C．少量金属钠可以保存在煤油中 |
| D．金属钠投入硫酸铜溶液中有铜生成 |
下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）
| A．Na和Mg都可以用电解法冶炼得到 |
| B．Na2O和Na2O2分别与CO2反应的产物相同 |
| C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应 |
| D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 |
NA代表阿伏加德罗常数。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，对该反应的分析，错误的是
| A．反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变 |
| B．反应前后总物质的量减少0.5mol |
| C．反应中转移了NA电子并生成了11.2L氧气 |
| D．反应的二氧化碳和生成的氧气体积比为2:1 |
1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是( )
①制铝合金；②制电线；③制炊具；④明矾净水；⑤明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和苏打制食品膨松剂；⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品；⑦银色漆颜料；⑧易拉罐；⑨包装糖果和小食品
| A．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ | B．③⑤⑥⑦ |
| C．⑥⑧⑨ | D．③④⑤⑥⑧⑨ |
下列化合物不是黑色的是
| A．FeO | B．FeS | C．Fe3O4 | D．Fe2O3 |
下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
| A．取a克混合物充分加热，减重b克 |
| B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 |
| C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 |
| D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 |
25 ℃、101 kPa下：
①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s） ΔH1="-414" kJ·mol-1
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s） ΔH2="-511" kJ·mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25 ℃、101 kPa 下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）ΔH ="-317" kJ/mol |
下列实验现象与结论相符合的是( )
A．在溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在 |
| B．在铝热剂中加入少量稀盐酸，再迅速滴加KSCN溶液，未出现红色，不能说明铝热剂中是否含有Fe2O3 |
| C．某盐焰色反应火焰为黄色，则该盐金属元素一定只有钠元素 |
| D．如图所示，放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体，说明CaO有一定的脱水性 |
