题目内容
【题目】某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学 方程式为：Ca(C10)2+CaCl2+2H2S04
2CaS04+2Cl2↑+2H20。设计如下实验装置制取氯气并验证其性质。
（1）该实验中A部分的装置为__________(填写装置的代号）。
（2）欲检查A装置的气密性，首先用弹簧夹夹住装置A、B间橡皮管，然后进行的操作为_________。
（3）实验过程中，装置B中的现象是_______________，装置C中发生反应的离子方程式为______________；
（4）设计一个实验证明装置D中有FeCl3生成(请简述实验:步骤）______________ 。
（5）该实验存在明显的错误，改正的方法为 _______________________。
（6）称取该漂白粉样品ag，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2S04溶液，静置。待完全反应后，用0.1 molL-1的 Na2S2O3溶液做标准液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S203溶液b mL0则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为__________。(用含ab的表达式表示)。
【答案】 乙 从分液漏斗向烧瓶中加水，一段时间后，水不能滴下说明气密性完好，否则装置漏气 淀粉碘化钾溶液先变蓝后褪色（答出变蓝即给分） H2O+Cl2+SO32-＝2H++SO42-+2Cl- 取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成（ 将饱和食盐水换成氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气 
【解析】本题考查氯气的实验室制备、氯气的性质、实验的设计等。（1）根据方程式可知反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置，该实验中A部分的装置为乙装置；（2）检查A装置的气密性：先用弹簧夹夹住装置A、B间橡皮管, 然后进行的操作为从分液漏斗向烧瓶中加水，一段时间后，水不能滴下说明气密性完好，否则装置漏气；（3）氯气具有强的氧化性，能与装置B中的碘化钾反应：2KI+Cl2═2KCl+I2，生成的I2遇到淀粉变蓝色，当氯气较多时，会与水反应生成盐酸和次氯酸，将其蓝色溶液漂白，故B中的现象为淀粉碘化钾溶液先变蓝后褪色；装置C中亚硫酸钠被氯气氧化生成硫酸钠，其反应的离子方程式为：H2O+Cl2+SO32-＝2H++SO42-+2Cl-；（4）要证明装置D中有FeCl3生成，即证明Fe3+生成即可，故其操作为取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成；（5）氯气有毒，需要进行尾气处理，饱和的氯化钠溶液无法吸收氯气，故将饱和食盐水换成氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气；（6）根据方程：ClO-+2I-+2H+==Cl-+I2+H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知：Ca(ClO)2∽2I2∽4Na2S2O3，可得漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为
=
。
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